Excecoes da Quimica

.................................................................................4 1. Regra Octeto.................................................................................................................5 2. Metal.............................................................................................................................7 3. Hidrogênio....................................................................................................................8 4. Dissociação...................................................................................................................8 5. Reações Neutralização..................................................................................................9 Conclusão........................................................................................................................10 Referências Bibliográficas...............................................................................................11 INTRODUÇÃO Neste trabalho falarei sobre algumas exceções da química, falando sobre cada uma como a exceção do hidrogênio, da ligação covalente, da tabela periódica, da força de dissociação e alguns outros. 1. Regra do Octeto A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter,…

Regra do octeto A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, ni]trogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem…

Lista de exercícios – capítulo 08 1. Escreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons e determine quais possuem configurações de gás nobre: a) Sr2+; b) Ti2+; c) Se2-; d) Ni2+; e) Br-; f) Mn3+. 2. a) Defina o termo energia de rede. B) Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico. 3. Explique a seguinte tendência na energia de rede: a) MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr; c) BaO > KF. 4. A estabilidade de…

si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON Na H + Cl H – O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Na maioria das ligações, os átomos ligantes…

incompletas e não podemos (em geral) escrever estes elementos. a notação de Lewis para Regra do Octeto Estabelece que, com exceção do Hélio, os átomos dos gases nobres possuem uma camada de valência estável (ns2 np6), ou seja, um octeto. Os outros átomos em geral reagem para atingir esta configuração ganhando ou perdendo elétrons, o que resulta num íon cuja configuração eletrônica é semelhante à do gás nobre mais próximo na tabela periódica. …

exclusão de Pauli? 8- O que diz a Regra de Rund? 9- O quê representa o diagrama de Pauling 10- Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: a) 12Mg b) 17Cl c) 20Ca d) 14Si 11- Para os elementos acima distribua os elétrons nos diagramas de orbitas (caixinhas). 12- A partir da distribuição eletrônica dos elementos citados na questão 9, responda: a) Quais são os nomes dos elementos? b) Quantos elétrons existem na camada de valência? c) Quais os quatro números…

tornar-se estável?Vamos começar com os elementos chamados REPRESENTATIVOS: Teoria do Octeto De acordo com a teoria do Octeto os elementos representativos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingirem a configuração eletrônica de um gás nob, ou seja, 8elétrons na última camada ou 2elétrons quando só possuem a camada K. Veja: os gases nobres não se combinam com outros elementos ou mesmo entre eles. Isso deve-se ao fato desses elementos já possuírem sua estabilidade eletrônica. A…

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON + Na Cl H H – O CLORO GANHOU ELÉTRON OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Na maioria das ligações, os átomos…

Defina: a) Matéria b) Energia c) Elemento químico d) Composto e) Substância pura f) Número atômico g) Número de massa 2. De acordo com o modelo atômico de Rutherford, como seria a estrutura de um átomo? 3. Dê os símbolos químicos, incluindo o número de massa para os seguintes íons: a) Íon com 26 prótons, 30 nêutrons e 24 elétrons. b) Íon com 29 prótons, 35 nêutrons e 28 elétrons. c) Íon com 80 prótons, 121 nêutrons e 78 elétrons. d) Íon com 79 prótons, 118 nêutrons e 78 elétrons. 4.…

valência de cada um dos seguintes elementos e íons: Sb; Si; Mn; B; S2-; As3+; Ru3+; Ge2+; B-; Te2-. Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: Zn; Cl; Al; Cu. O que consiste o símbolo de Lewis? O que são elétrons de valência? O que é regra do octeto? Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não…