ligacoes quimicas

ÁGUA

AMÔNIA

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma
LIGAÇÃO QUÍMICA

Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química

Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada

O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON

+

Na

Cl

H

H

–

O CLORO GANHOU
ELÉTRON

OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada

Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas
Kossel e Lewis e ficou conhecida como
TEORIA DO OCTETO

Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A
(representativos)
da tabela periódica

H (Z = 1)

1s1

INSTÁVEL

He (Z = 2)

1s2

ESTÁVEL

F (Z = 9)

1s2 2s2 2p5

INSTÁVEL

Ne (Z = 10)

1s2 2s2 2p6

ESTÁVEL

Na (Z = 11)

1s2 2s2 2p6 3s1

INSTÁVEL

Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A

01) Os átomos alcalinos pertencentes

terrosos

configuração

e

eletrônica

dos de à

família

dos

halogênios gases metais

adquirem

nobres

quando,

respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
ALCALINOS
TERROSOS
HALOGÊNIOS

FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A

PERDE
2 ELÉTRONS
GANHA
1 ELÉTRONS

+2
–1

02) Um átomo X

apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A

carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
ÚLTIMA
CAMADA

X (Z = 13)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3 ELÉTRONS

PERDE
3 ELÉTRONS

+3

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas

Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença