Ligações Quimicas

Colégio Impacto
Educação à distância

Ligações Químicas

Kamilla

Brazlândia, Abril de 2014.
Índice

Introdução 03
Ligações Químicas 04
Ligações Iônicas 04
Ligações Covalentes 05
Ligações Metálicas 05
Conclusão 06
Bibliografia 07

Introdução

Ao nosso redor vemos uma grande diversidade de substâncias. Elas se diferenciam por muitos aspectos, como cor, estado físico (sólido, líquido e gasoso), cheiro, sabor, etc.
Isso se deve à capacidade que o átomo tem de combinar com outros átomos, seja de um mesmo elemento, seja de um elemento diferente, com a finalidade de realizar ligações químicas.
E neste trabalho serão apresentados os tipos de ligações químicas, para que se possa entender como essas ligações são formadas.

Ligações Químicas:

Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas.
Há três tipos de ligações químicas:
Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons.
Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons.
Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
Ligações Iônicas:

A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.

Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.
Então:
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA

Exemplo: Na(Sódio) e