Modelo Atomico Conclusao

desta vez, pesquisando a composição do átomo. Os resultados de sua dedicação vieram na forma de um modelo de átomo moderno. Rutherford foi o primeiro a defender a concepção “de que os átomos têm sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo”. Baseando-se em suas constatações, Rutherford apresentou, no ano de 1911, um modelo atômico, o qual foi reconhecido e batizado de “Átomo de Rutherford”. O modelo trazia a forma planetária onde o átomo ficava envolto por eletrosferas. Outra…

COMO A TABELA PERIÓDICA SURGIU? Nos 200 anos seguintes tivemos muitas descobertas e conhecimentos das propriedades de elementos químicos e seus compostos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando…

termo "matéria" é normalmente usado em conjunto com um modificador que especifica do que se está falando. ÁTOMO Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões de carga positiva e neutrões de carga neutra (exceto no caso do hidrogénio-1, que é o único nuclídeo estável sem neutrões). Os eletrões de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnética. Da mesma…

cores da chama de um átomo de um metal excitado. Palavra Chave: Cores das chamas. Teste de Chama: fundamentos de espectroscopia Sumario 1. Explique a diferença entre espectro eletromagnético e espectro atômico? ......... 2. Explique o fundamento do teste de chama? ......... 3. O teste de chama pode ser aplicado a todos os metais – Explique? .......... 4. Pesquisar os comprimentos de onda máximos de emissão para cada um dos elementos…

EXERCÍCIOS SOBRE MODELOS ATÔMICOS 1- (UEL) “O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”. Esta afirmação é devida a: Rutherford MillikanThomson Bohr Faraday 2- (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α, emitidas por um…

Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico. •As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação. Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características: • Toda matéria é…

Mendeleev – Elementos semelhantes em Colunas – Periodicidade e lacunas (1ª tabela: 1871) – ordem crescente de massa atômica MOSELEY – atualização da tabela (estudo de raios-X) AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS VARIAM PERIODICAMENTE COM SEUS NÚMEROS ATÔMICOS 5 CLASSIFICANDO OS ELEMENTOS – de modo geral GASES NOBRES – estáveis, pouco reativos METAIS – condutividade elétrica e térmica, brilho, malebilidade e ductibilidade NÃO-METAIS – não apresentam propriedades metálicas SEMI-METAIS – propriedades

brilho no vidro. 6) Os raios catódicos são negativos pois são atraídos pela placa positiva. 7) Os raios catódicos são atraídos pela campo magnético N o que condiz com eles serem negativos. Filme 1 Filme 2 Experiências com tubos de raios catódicos CONCLUSÃO AS PARTÍCULAS QUE COMPÕEM OS RAIOS CATÓDICOS TEM A MESMA CARGA E MESMA MASSA INDEPENDENTE DE QUAL MATERIAL METÁLICO É FEITO O CÁTODO E ÂNODO, ENTÃO ELAS ESTÃO PRESENTES EM TODOS OS MATERIAIS (MATÉRIA) ESTAS PARTÍCULAS FORAM…

2ºB Tabela periódica BARUERI 2015 SUMARIO INTRODUÇAO....................................................................................3 DESENVOLVIMENTO.......................................................................4 CONCLUSAO.......................................................................................5 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.................................................6 INTRODUÇAO Mendeleev Dmitri Ivanovich Mendeleev…

que um dia essa idéia foi retomada. O modelo atômico de Dalton Em 1803, o cientista inglês John Dalton, baseado em uma série de leis experimentais das transformações químicas de 1773, como: Lei da Conservação da Massa, de Lavoisier. a massa não se modifica quando a matéria sofre uma transformação; Lei das Proporções Fixas, de Proust: quando diferentes matérias participam de uma transformação, elas o fazem sempre numa mesma proporção; criou um modelo atômico retomando o antigo conceito dos gregos