02 _Quim_Eng_Estrutura_atômica_2013

QUÍMICA PARA
ENGENHARIA
Estrutura atômica:

Os estudos que levaram ao conhecimento da estrutura atômica Cássio Luís Fernandes de Oliveira

O átomo indivisível dos filósofos
Leucippus e seu discípulo Demócrito (~2500 anos atrás)

propuseram que se a matéria fosse sempre dividida se chegaria a um ponto onde haveria uma partícula que não mais pudesse ser dividida. A esta partícula, indivisível, deu-se o nome de:

átomo (a – tomo): indivisível
Atualmente sabe-se que existem partículas menores que os átomos, mas que ele é a unidade que compõe a matéria.

O átomo indivisível de Dalton
John Dalton (~1803) propôs que:
1) Todas a matéria é composta por uma partícula fundamental: átomos. 2) Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser gerados ou destruídos.
3) Todos os átomos de um dado elemento são iguais em todas as suas propriedades e átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes.
4) Mudança química consiste de combinação, separação ou rearranjo dos átomos.
5) Compostos são constituídos de átomos de diferentes elementos de raios fixos.

A eletrólise e o átomo
W. Nicholson e A. Carlisle (1800):
Em experimentos com eletrólise da água (em gás hidrogênio e gás oxigênio) deram a indicação de que a matéria está relacionada à eletricidade. M. Faraday (1832):
Mostrou que existe relação quantitativa entre a quantidade de eletricidade usada e a quantidade de produtos formados durante a eletrólise.
(Lei de Faraday)

Tubos de raios catódicos
Experiências feitas com tubos de raios catódicos (1850 – W.
Crookes) ajudaram a elucidar a estrutura da matéria.
Os tubos de raios catódicos são chamados também de tubos de
Crookes (W. Crookes).
Ele é constituído de uma ampola de vidro com duas placas metálicas onde por meio de uma fonte de alta voltagem é aplicado uma diferença de potencial.
Uma das placas fica carregada negativamente (cátodo) e a outra positivamente (ânodo).
Os experimentos eram realizados aplicando diferença de potencial e fazendo vácuo dentro da