Modelo Atomico Conclusao

Síntese Básica dos Modelos Atômicos Modernos Observação inicial: Levar em consideração que estes NÃO são os primeiros modelos atômicos, uma vez que a ideia de “átomo” e de unidades básicas constituintes da matéria vem desde a Idade Antiga, com os gregos. O nome “átomo” vem do “tomos”, que do grego significa “divisível”, portanto: “a”: não; “tomos”: divisível. Indivisível. Hoje sabe-se que tal nome é empregado de maneira errônea, uma vez que o átomo é, sim, divisível e existem elementos dentro

Introdução 3 2. Objetivos Gerais e Específicos 4 2.1 Objetivos Gerais 4 2.2 Objetivos específicos 4 3. Modelo atômico antigo e as forças do universo 5 4. Detecção de partículas 6 5. Modelo atômico atual 8 5.1 Quarks e Léptons: Modelo Padrão 9 6. O Campo e o bóson de Higgs e a origem da massa 15 7. Matéria e energia escura 16 8. Teoria M 17 9. Conclusão 18 10. Referências 19 1. Introdução Saber do que é feito a matéria é fundamental para se…

pelos resultados obtidos, fazendo com que o modelo de Aristóteles para a constituição da matéria desmoronasse e o atomismo se fi rmasse como uma realidade incontestável. Para isso, os resultados dos trabalhos do físico e químico irlandês Robert Boyle, publicados em 1661, foram decisivos. Nesses trabalhos, ele concluiu que todos os objetos eram compostos por átomos, que seriam as unidades 1 fundamentais da matéria. Para chegar a essa conclusão, ele atentou para o fato de que algumas das

that ‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ” Linus Pauling 2009/1 IFRJ Química Inorgânica Sumário 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 3 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22…

that ‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ” Linus Pauling 2009/1 IFRJ Química Inorgânica Sumário 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 3 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22…

Döbereiner, 1829 Em 1829, Johann Döbereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades, ou seja grupos de três elementos com propriedades semelhantes, iniciando a noção de grupo. Também observou que, quando organizados por peso atómico, o segundo membro de cada tríade tinha aproximadamente a média do primeiro e do terceiro, isto designa-se lei das tríades. 4ª Organização de elementos - John Newlands, 1864 O químico inglês John Newlands publicou uma série de…

Professora: Lucy Enne Belo Horizonte, 6 de dezembro de 2011 Sumário Introdução 3 Energia de Ligação 4 Transformações Nucleares 5 Efeito Fotoelétrico 7 Equações 7 Modelo de Bohr 9 Regras a considerar para a aplicação do modelo de Bohr a átomos poli eletrônicos 9 Representação esquemática do átomo de sódio , segundo o modelo de Bohr 9 Raio-X 11 Tubo de Crookes 11 A descoberta 11 Partícula ou onda 12 Produção 12 Detecção 13 Medicina 13 Exposição 13…

presença de sais e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético. 2 INTRODUÇÃO Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Um modelo atômico é uma representação que procura explicar os fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. A partir do modelo atômico de Bohr, estabeleceu-se que os átomos possuem regiões específicas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas. Usando os…

sobre o Modelo Atómico De J.J. THOMSON Rondonópolis 2012 Suzane Dutra dos Santos Modelo Atómico de J.J. THOMSON Trabalho de conhecimento Específico, sobre a vida, a história, e o modelo atómico Criado por Joseph Jonh Thomsom Área de Concentração: SENAI – Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial Habilitação Técnica em Eletromecânica Orientador: Diego Henrique de Andrade Santos Rondonópolis 2012 INTRODUÇÃO Modelo atômico…

partículas, chegou ao modelo que conhecemos hoje. Nome do Autor Fundamentos John Dalton Descontinuidade da matéria Átomos do mesmo tipo têm a mesma massa e propriedades (que não inclui o conceito de isótopos) JJ Thomson Divisibilidade do átomo O átomo é considerado como uma esfera de carga positiva com elétrons distribuídos em pequenos grânulos. E. Rutherford Conceitos básicos e da Casca Elétrons orbitam o núcleo como os planetas ao redor do Sol (modelo…