Modelo Atomico Conclusao

Periódica dos Elementos de Mendeleiev 5 1.5. A Tabela Periódica de Meyer 7 1.6. A Lei das Oitavas de Newlands 7 1.7. Moseley e os números atômicos 8 1.7.1. Períodos da Tabela Periódica (ou níveis) 8 1.7.2. Famílias da Tabela Periódica (ou grupos) 9 1.8. Seaborg e os elementos transurânicos 9 1.9. As últimas modificações 9 2. Importância da tabela periódica 11 Conclusão 12 Bibliografia 13 Introdução O presente trabalho de pesquisa será dotado de conteúdos que faram abordagem…

a cegueira cromática é mais acentuada para o campo do vermelho (protanopsia). Em outros, para o campo do verde (deuteranopsia). Certas pessoas sofrem de daltonismo apenas em circunstâncias especiais, e poucas são cegas para todas as cores. Modelo atômico de Dalton Em 1803 e 10807 , durante uma conferência realizada na Royal Institution de Londres, John Dalton apresentou sua teoria atômica através de um trabalho intitulado “Absorption of gases by water and other liquids”, em tradução livre,

Bohr Em 1913 o modelo atômico de Rutherford lançado anos antes ainda estava em desenvolvimento, mas já era questionado por Niels Bohr. Segundo as leis sobre eletromagnetismo de Marxwell e o Efeito fotoelétrico, particulas carregadas em movimento continuo em torno de um núcleo positívamente carregado deveriam emitir fotóns, portanto perderiam energia e aos poucos o movimento deveria cessar fazendo com que o elétron se chocasse contra o núcleo. Outro problema enfrentado pelo modelo…

RESULTADOS DAS ANALISES pg. 06 CONCLUSÃO pg. 07 QUESTIONARIO pg. 08 BIBLIOGRAFIA pg. 09 3 OBJETIVO Identificar, através da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos; Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o “Modelo atômico de Bohr” Verificar a distribuição eletrônica dos elementos; Reconhecer os limites do Modelo de Bohr; Reconhecer o…

ampola de Crookes, isto é, tubos de vidro fechados com um eletrodo positivo e outro negativo, contendo gases a pressões extremamente baixas; o cientista inglês Joseph John Thomson(1856-1940) fez uma descoberta imprescindível para a evolução do modelo atômico. Ele submeteu estes gases a voltagens elevadíssimas, desse modo foi possível observar o aparecimento de emissões, que foram denominadas raios catódicos. Em seguida, foi colocado um campo elétrico externo e, por fim, verificou-se…

química 1.1. Os modelos atómicos. 2.1.1. Modelo de Dalton. 2.1.2. Modelo de Thopson. 2.1.3. Modelo de Rutherford. 1.1.4 Modelo atomico de Bohr 2.Configuração electrónica dos elementos e sua posição na tabela periódica. 2.1. Orbitais e números quânticos 2.1.2 Regra de Hund ou da máxima multiplicidade 2.1.3 Propriedades periódicas. 2.1.4 Raio atómico e sua variação na tabela…

_________Resumo de química – Teorias e modelos atômicos >>>>>>>>>> O Princípio A primeira ideia sobre átomo surgiu antes de Cristo (aproximadamente em 450 a.C.) na Grécia Antiga. Dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, imaginaram que se você dividir um corpo em partes, haveria certo ponto na qual essa divisão não seria mais possível – você teria chegado ao átomo. Átomo: A (não) + tomo (parte) = indivisível …

primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico. Segundo Dalton: átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si; átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável; átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças…

vazios, que podem ser atravessados por partículas menores do que ele. O núcleo do átomo é formado por partículas de carga positiva, chamadas prótons, e de partículas de mesmo tamanho, mas sem carga. Denominadas nêutrons. O número de prótons ou número atômico identifica um elemento químico, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos. O elemento químico natural mais simples, o hidrogênio, possui apenas um próton, contudo o número de nêutrons pode ser variável e sua…

número atômico (Z): número de prótons no núcleo. 2. númerodemassaatômica(A):númerototaldenúcleons(partículasdonúcleo:prótonsenêutrons). Embora o número de prótons seja o mesmo para todos os átomos de um dado elemento, o número de nêutrons pode variar, variando também a massa atômica, dando origem aos isótopos de um elemento. Em outras palavras, isótopos são átomos de um dado elemento que têm diferentes números de massa por terem diferentes números de nêutrons em seu núcleo.…