Estrutura da matéria e ligação química

INDICI: 1. Estrutura da matéria e ligação química 1.1. Os modelos atómicos. 2.1.1. Modelo de Dalton. 2.1.2. Modelo de Thopson. 2.1.3. Modelo de Rutherford.
1.1.4 Modelo atomico de Bohr
2.Configuração electrónica dos elementos e sua posição na tabela periódica. 2.1. Orbitais e números quânticos 2.1.2 Regra de Hund ou da máxima multiplicidade 2.1.3 Propriedades periódicas. 2.1.4 Raio atómico e sua variação na tabela periódica 2.1.5 Raio atómico e sua variação na tabela periódica 2.1.6 Electropositividade 3. Tipos de ligações químicas. 4. Anexos 4.1. Exercícios Bibliografia

ÍNTRODUÇÃO

Debruçando acerca do átomo, vimos que é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de protões e "E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e Z electrões determinando o seu tamanho.
Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão e do electrão revelaram o equívoco dessa ideia. Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e de outras partículas subsónicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.

Os modelos atómicos

O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva.
Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão e do electrão revelaram o equívoco dessa ideia. Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e de outras partículas subsónicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.
Os atomistas na antiga Grécia
Por volta de 400 a.C. os átomos de Demócrito deveriam atender