Química Atomística

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

•Lei da Conservação da massa (Lei de Lavoisier)

Em qualquer transformação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma dos produtos.
Nas reações químicas, não apenas a massa das substâncias envolvidas se conserva, mas também a massa dos elementos que constituem as substâncias permanece constantes.

•Lei das proporções constantes ( Lei de Proust)

Qualquer que seja a procedência de uma substância composta, ela possui sempre a mesma composição.
Então, os números mudam mas as proporções é sempre a mesma.

•Lei das proporções múltiplas ( John Dalton)

Quando dois elementos distintos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro variará uma relação de números inteiros e pequenos.

A origem da palavra átomo
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito (um filósofo grego) acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas

partículas que denominou átomos (sem divisão). Acreditava-se que tais partículas representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis. Como esta idéia não pôde ser comprovada por Demócrito e seus contemporâneos, ela ficou conhecida como 1º modelo atômico, mas meramente filosófico.

•As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por

aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou estas idéias sob uma nova perspectiva: a experimentação.

Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam e que possuíam algumas características:

• Toda matéria é formada por diminutas partículas esféricas,

maciças, neutras e indivisíveis chamadas átomos.
• Existe um número finito de tipos de átomos na natureza.

• A combinação de iguais ou diferentes tipos de átomos originam os

diferentes materiais.

Com a descoberta dos prótons e