Tabela periódica dos elementos químicos

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Tabela Periódica dos Elementos Químicos

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ESTRUTURA DO ÁTOMO
Experiência de Rutherford (1911)

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Na figura temos:
Invólucro de chumbo.
Material Radiativo.
Partículas a emitidas.
Placa de ouro.
Tela fluorescente.
Partículas que retornam.
Partículas desviadas.
Partículas sem desvio mensurável.
Cintilações produzidas pelos choques.

Rutherford imaginou então que o átomo teria uma região de grande massa aonde as partículas refletiriam, ao que chamou de núcleo (positivamente carregados), envolta por uma região de massa desprezível, incapaz de refletir as partículas, chamada eletrosfera. Esse modelo também é denominado modelo nuclear ou planetário. A experiência mostrou ainda outro resultado surpreendente. O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior que o do núcleo.
A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo.

Partículas Subatômicas:
Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e
Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga
(UEC) estão no quadro abaixo. propriedade / partícula

massa (em u) carga (em UEC)

PRÓTON

~1

+1

NÊUTRON

~1

0

ELÉTRON

~1/1836

-1

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A disposição dessas partículas, no modelo de Rutherford, é:

Características dos Átomos:
Número Atômico (Z)
É o número de prótons que o átomo possui no núcleo
O número atômico identifica o átomo de um elemento.
Z=P

Número de Massa (A)
É a soma dos números de prótons e nêutrons:
A = P + N ou A = Z + N
Representação:

Átomo (NEUTRO) e Íon
Átomos são espécies neutras ou seja o número de prótons (+) é igual ao nº de elétrons (-). nº p = nº e
Os átomos quando reagem podem perder ou ganhar elétrons, formando