Ligações Intermoleculares Conclusão

forças moleculares presentes nas moléculas orgânicas por meio de ensaios de solubilidade. 2. INTRODUÇÃO: As forças intermoleculares estão presentes em todas as moléculas e mantêm moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. São classificadas em: Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de…

......4 2.Classificação dos Polímeros.....................................................................................5 3.Forças Moleculares em Polímeros............................................................................5 3.1.Ligações Primárias.............................................................................................5 3.1.1.Ligação Iônica...........................................................................................5 3.1.2.Ligação Covalente.

suficiente, uma liga ao iônica é formada. As forças intermoleculares, que mantêm as moléculas unidas, são o resultado das atrações eletrostáticas entre as moléculas que compõem uma substância. Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares) e a ligação de hidrogênio. As forças intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares (ligações químicas), mas fortes o suficiente para…

lançaremos mão de conhecimentos prévios sobre as ligações químicas, a polaridade e das interações intermoleculares das substâncias. INTRODUÇÃO A formação de ligações é acompanhada pelo abaixamento de energia. O abaixamento de energia é devido às atrações entre íons de cargas opostas ou entre núcleos e elétrons dos pares compartilhados. As configurações eletrônicas dos átomos controlam sua combinação com outros átomos. (Atkins, 2012) As ligações iônicas são formadas pela transferência…

Miscibilidade Tubo 01: Água + Hexano = imiscível Quando a água (polar) se mistura com o hexano (polar) não há ligação entre eles, pois as forças de ligação da molécula de água são ligações de hidrogênio, que são muito fortes e a força de ligação do hexano é de van der waals, que são muito fracas. Estas ligações de hidrogênio da água não serão rompidas para formar uma nova ligação entre a água e o hexano. Portanto, as duas substâncias serão imiscíveis. Hexano Tubo 02: Água + Acetato de Etila

.................................11 7. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES...........................................................12 8. COMPOSTOS ORGÂNICOS................................................................................13 9. TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA..................................................................15 10. QUESTÕES SOBRE O EXPERIMENTO.........................................................18 11. CONCLUSÃO.....................................................

gases, quanto maior for a pressão, maior será a sua solubilidade. Outro fator de influência são as interações intermoleculares. Em um processo de solubilização, para que seja energeticamente favorável, as interações soluto-soluto e solvente-solvente devem ser substituídas pelas interações soluto-solvente. A solubilização é, portanto, um fenômeno regido pelas interações intermoleculares entre as moléculas do soluto e as molélucas do solvente. Força Íon-Dipolo: Ocorrem entre um íon…

MARINGÁ, 07 DE MARÇO DE 2013 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO 03 1.1 TOXICIDADE E OUTRAS PROPRIEDADES DOS REAGENTES UTILIZADOS 03 1. OBJETIVO 04 2. MATERIAIS E MÉTODOS 04 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 05 4. CONCLUSÃO 08 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 08 1. INTRODUÇÃO Para a calibração de um termômetro é necessário a utilização de uma substância pura, desta forma quando suas propriedades químicas e físicas assumem um valor…

como etanol, clorofórmio, CHCl3, em tetracloreto de carbono, o iodo dissolve-se facilmente. O fato do iodo não se dissolver em água é porque o as moléculas de iodo apresentam, entre elas, forças do tipo dipolo instantâneo, enquanto a água apresenta ligações de hidrogênio, que são muito mais fortes que as do tipo dipolo instantâneo. Assim as interações do tipo ligação de hidrogeno são mantidas e o iodo não se dissolve nela. 2. MATERIAIS Cristais de KI; Almofariz; Pequena quantidade de…

parte da Química que estuda os compostos do carbono.” Desde então ficou estabelecido que a Química Orgânica é a química dos compostos do carbono, e como esse elemento é tetravalente, tudo se explica. O carbono, com sua capacidade de formar quatro ligações, é responsável por uma vasta quantidade de compostos. Ele se une a diferentes elementos e origina longas cadeias, e, de acordo com o rearranjo molecular, elas tomam propriedades totalmente diferentes umas das outras. A síntese em…