Propriedades Físicas dos Líquidos

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS LÍQUIDOS
Data do Laboratório: 08/05/2014
Data de Entrega: 22/05/2014

Relatório solicitado na disciplina Química Orgânica, sob orientação da Profª Edilene.

UNIVERSIDADE MOGI DAS CRUZES
MOGI DAS CRUZES
MAIO / 2014

1. OBJETIVO:
Estudar as forças moleculares presentes nas moléculas orgânicas por meio de ensaios de solubilidade.
2. INTRODUÇÃO:
As forças intermoleculares estão presentes em todas as moléculas e mantêm moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. São classificadas em:
Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.
As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (polos) nas extremidades, é aí que as forças dipoloinduzido aparecem, e como o próprio nome já diz, elas induzem as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio. (ALVES, 2013)

Os principais compostos que interagem através de forças dipolo-induzido são:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares. δ + δ-

δ + δ-

δ + δ-

H - Br ------------------------------ H - Br ------------------------- H - Br
Os polos presentes na Molécula de Ácido são os responsáveis por esta molécula ser polar.
Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo:
H2S, CO, SO2, HCl
Ligações de hidrogênio: essa é a interação mais forte que pode ocorrer entre moléculas, parece com a dipolo-dipolo, porém mais intensificada.
Esta ligação ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos, por isso os polos δ + e δ- ficam mais acentuados. (ALVES, 2013) A molécula de água é um exemplo mais comum para exemplificar as ligações de