Ligações Intermoleculares Conclusão

__ Química Geral I RELATÓRIO INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1. INTRODUÇÃO Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: 1- Eles podem reagir ou 2- Eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são…

FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA-ÁREA 1 CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA PROPRIEDADES INTERMOLECULARES Relatório apresentado ao Professor Rauldenis como cumprimento das atividades da disciplina Química Orgânica. Aluno(a)s: Eric Dias Ianara Lima

.................................................. ...... 1.1 Transformação física......................................................... ...... 1.1 Transformação química...................................................... 1.3 Forças intermoleculares........................................................... 2.0 Objetivos.............................................................................. ...... 3.0 Parte Experimantal 3.1 Materiais e reagentes............................

o líquido e depende das interações intermoleculares e, embora pouco, da pressão, que geralmente é especificada para condições padrão de pressão. (3)- Dessa forma, pela determinação do ponto de fusão da substância podemos saber se ela é pura ou não, bastando consultar o valor do ponto de fusão da substância pura no merck índex, que é uma enciclopédia de substâncias químicas, fármacos, drogas e biomoléculas.- Quanto mais fortes forem às interações intermoleculares maiores serão as…

ISABELE SOARES JONATHAN SANTOS DAIANE CRUZ DOS SANTOS JAQUELINE ANDRADE LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES - FORÇAS INTERMOLECULARES Porto Seguro 2012 ANDRESSA MOTA BRYAN COUTINHO DIANA AQUINO IZABELA OLIVEIRA ISABELE SOARES JONATHAN SANTOS DAIANE CRUZ DOS SANTOS JAQUELINE ANDRADE LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES - FORÇAS INTERMOLECULARES Porto Seguro 2012 …

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Prof°: Jonabeto Vasconcelos MARABÁ-PA SETEMBRO DE 2014 POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES BACHARELADO EM ENGENHARIA ELÉTRICA/MECÂNICA DICENTES: ANTONIO MÁVIO LEITE SOUSA AIRTON DA SILVA SOUSA (ELT31) JOHNNY HALLEN BOTELHO PAULO HENRIQUE S. DE CARVALHO MARABÁ-PA SETEMBRO DE 2014 SUMÁRIO Objetivo -----------------------------

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos: Fortes: Interatômicas; - inônicas - metálicas - covalentes Fracas: Intermoleculares; - ligações de H - dipolos-dipolos - Van der waals Ligações intermoleculares: - Ligações de Hidrogênio: O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo, são: F -

do átomo central orientam a geometria da molécula, prevendo ângulos entre as ligações e determinando a posição de outros átomos em relação ao átomo central). A molécula apolar é aquela em que a posição média de todas as cargas positivas na molécula, chamada de centro das cargas positivas, coincide com a posição média de todas as cargas negativas, o centro das cargas negativas. Ou seja, ocorrerá quando todas as ligações entre os átomos formadores da molécula forem apolares e quando a soma…

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não)

Química Forças Intermoleculares e o Ponto de Ebulição Forças Intermoleculares e o Ponto de Ebulição dos Compostos Orgânicos O ponto de ebulição dos compostos orgânicos depende de dois fatores: 1) da massa molecular do composto; 2) do tipo de força intermolecular existente na substância. Quanto maior for a massa molecular, mais dificilmente a molécula se desprende da fase líquida para passar para a fase gasosa. Portanto, maior será a temperatura