Farmacia

A Polaridade Molecular depende do tipo de ligação (polar ou apolar) que ocorre entre os átomos e da geometria da molécula (a Geometria molecular pode ser explicada pela Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência que permite prever a geometria de moléculas e íons poliatômicos. Um átomo central fica rodeado por dois ou mais pares de elétrons, estes pares eletrônicos existentes ao redor do átomo central orientam a geometria da molécula, prevendo ângulos entre as ligações e determinando a posição de outros átomos em relação ao átomo central). A molécula apolar é aquela em que a posição média de todas as cargas positivas na molécula, chamada de centro das cargas positivas, coincide com a posição média de todas as cargas negativas, o centro das cargas negativas. Ou seja, ocorrerá quando todas as ligações entre os átomos formadores da molécula forem apolares e quando a soma total dos momentos dipolares for igual a zero. A molécula polar é aquela em que existe uma separação de cargas, ou seja, os dois centros não coincidem. Só ocorrerá molécula polar quando existir ligações polares e a soma total dos momentos dipolares for diferente de zero.

Moléculas apolares

Moléculas polares
Já as Forças Intermoleculares são forças que mantém as moléculas de um determinado composto unidas entre si. São forças responsáveis pela união de moléculas diferentes. São três os tipos de Forças Intermoleculares que ocorrem entre moléculas. Essas três forças são: Dipolo induzido, Dipolo permanente e Ligação de Hidrogênio. A força Dipolo induzido é uma força que ocorre entre moléculas apolares e é basicamente de natureza elétrica.

Força Dipolo Induzido A força Dipolo permanente é uma força de natureza elétrica que ocorre entre moléculas polares.

Força Dipolo Permanente
Já a Ligação de Hidrogênio é uma força que ocorre entre moléculas polares, mas de maior intensidade. Ocorre entre o hidrogênio e um átomo muito eletronegativo (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio).