Gases Reais E Gases Ideais

natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0ºC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições. É importante deixar claro que o valor de 22,4 litros é o volume calculado para gases ideais. Os gases reais apresentam valores…

Gas reais Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais. Quando as condições necessárias para que um gás tenha um comportamento ideal não se verificam, o volume

ENTRE GÁS REAL E GÁS IDEAL Djeson M. A. da Costa Professor do Centro Federal de Educação Tecnológica do Rio Grande do Norte, Engenheiro Químico, Licenciado em Química e Mestre em Geociências. djeson@cefetrn.br. Enviado em maio de 2006 e aceito em outubro de 2006 RESUMO Este estudo teórico teve por objetivo identificar as propriedades dos gases reais que são eficazes para diferenciá-los dos gases ideais. Nesse trabalho, são abordadas e feitas comparações do comportamento dos gases reais…

Gás ideal Gás ideal (ou gás perfeito): é aquele onde a energia de interação entre as moléculas é desprezível. Boa aproximação: quando separação média entre as moléculas é tão grande que se pode negligenciar a interação entre elas Situação atingida a pressões muito baixas, quando o número de moléculas por unidade de volume é suficientemente pequeno Geralmente, desvios de um gás ideal tendem a diminuir com mais alta temperatura e menor densidade, como o trabalho realizado por forças…

Gases Estado físico de um gás é definido por: • volume (V) • pressão p • número de mols n • temperatura T Conhecendo-se três variáveis, a quarta fica automaticamente conhecida. Forma geral da equação de estado que relaciona as quatro variávies: p = f (T, V, n) (1) tendo-se T, V e n ⇒ conhece-se p 1 Gases Revisão: As leis dos gases Combinação de várias leis empíricas Equações de estado de um gás a baixa pressão 2 Gases (a)Leis empíricas dos gases (i) Lei de Boyle PV = constante,…

Ambiental Termodinâmica Capítulo 19* – Teoria Cinética dos Gases Profª. Fernanda Vasconcelos Fonseca Tavares *HALLIDAY, D.; RESNICK, R.; WALKER, J. Fundamentos de Física: gravitação, ondas e termodinâmica. v. 2. 8ªed. Rio de Janeiro: LTC, 2009. Referência sugerida: HEWITT, Paul G. Física conceitual. 11ª ed. PORTO ALEGRE: Bookmam, 2011. 1. Introdução 1. Introdução •Um dos tópicos principais da termodinâmica é a física dos gases. •Um gás é formado de átomos (isolados…

e R é a constante dos gases. A expressão f(v) é chamada de distribuição de velocidade de Maxwell. “As moléculas de todos os gases têm uma larga faixa de velocidades. Quando a temperatura cresce, a raiz quadrada da velocidade quadrática média e a faixa de velocidades aumentam. A faixa de velocidades é descrita pela distribuição de Maxwell.” GASES REAIS Muitas indústrias e laboratórios de pesquisas usam gases sob alta pressão, onde a condição da lei dos gases ideais não são…

.................................8 Introdução Gases: Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferente gases podem ter semelhantes propriedades químicas, pois se compartam de maneira bastante similar no que concerne à propriedades físicas. Por exemplo, vivemos em uma atmosfera composta de certas misturas de gases que chamamos ar. Respiramos o ar para absorver oxigênio. O2, que dá suporte à vida humana

Química Inorgânica Industrial GASES Professor: Érico de Moura Neto erico.neto@ifrn.edu.br Macau/RN, 2º semestre / 2011 Gases Ideais • Considere as três leis dos Gases – Lei de Boyle – Lei de Charles – Lei de Avogrado • Combinado as três numa lei geral Gases Ideais • Se R é a constante de proporcionalidade • Equação Geral dos Gases – R = 0,08206 L.atm.mol-1.K-1 3 Gases Ideais 4 Teoria Cinético Molecular • Teoria desenvolvida para explicar

Gases © 2005 by Pearson Education Capítulo 10 Características dos gases • Os gases são altamente compressíveis e ocupam o volume total de seus recipientes. • Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui. • Os gases sempre formam misturas homogêneas com outros gases. • Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de seus recipientes. © 2005 by Pearson Education Capítulo 10 Características dos gases © 2005 by Pearson Education Capítulo 10 Pressão • A pressão é a…