Fisico-quimica

que dão características peculiares aos gases, como o volume e a forma dependerem do recipiente em que estão contidos. Pressão (P), Volume (V), Temperatura (T) e número de mols (n) são as variáveis que caracterizam a fase gasosa, e diversas equações de estado que as envolvem foram obtidas. O comportamento ideal de um gás foi definido considerando-o como monoatômico e com cada molécula desprovida de volume próprio e não haveria forças atrativas ou repulsivas. Essas características tendem a ocorrer em altas Temperaturas e baixas pressões. A equação que caracteriza esse comportamento é conhecida como Lei dos Gases Ideais, explicitada abaixo: PV=nRT Como na prática dificilmente os gases agem dessa maneira, estudos sobre o comportamento real dos gases foram necessários para obter um modelo mais aplicável em situações gerais. As moléculas de gás real possuem volume próprio devido à existência de forças de repulsão (comprimindo um gás com um êmbolo, nota-se que chega ao ponto em que não é mais possível empurrá-lo), portanto esses gases ocupam um volume maior do que o ideal, o que implica na introdução de um fator de correção (b) para as interações repulsivas: VIdeal = V - nb A pressão de um gás real é menor do que o ideal, pois as forças de interação não são compensadas em partículas próximas da parede de um recipiente, o que resulta em menos colisões contra essa parede, devido à atração exercida por outras moléculas. Logo um fator de correção diretamente…

faz necessário conhecer o valor da massa de substâncias que estejam sendo utilizadas. Daí a necessidade de se determinar a massa molecular de uma substância química. É nesse contexto que em 1878, Victor Meyer, um químico alemão, desenvolve um método, que levou o seu nome, para se determinar a massa molecular de substâncias voláteis. Para isso, mede-se a massa específica do vapor e, em condições conhecidas de temperatura e pressão, chega-se a massa molecular da substância. Como se…

massa específica de um vapor, em condições conhecidas de pressão e temperatura. O equipamento utilizado para o experimento está apresentado na imagem ao lado. Utilizaremos a equação do gás ideal, do gás real e de van der Waals no tratamento de dados para determinação da massa molecular do composto que obtivemos. Todas as equações utilizadas estão disponíveis no tratamento de dados. No caso da equação do gás ideal, utilizamos o fator de compressibilidade para fazer uma relação entre o…

1. Introdução Os gases diferem dos sólidos e líquidos em suas propriedades físicas. Dentre elas, os gases ocupam, espontaneamente, todo o volume do recipiente que os contém, são altamente compressíveis e gases diferente quando misturados formam sempre misturas homogêneas independente das identidades e proporções relativas dos componentes. As substâncias que estão no estado sólido ou líquido geralmente coexistem no estado gasoso, situação em que a fase gasosa é denominada vapor. Por…

– IECI Relatório de Físico-Química Gases: determinação da constante dos gases Professor: Marcelo Machado Viana Alunos: Lorena Paola Pires de Andrade Raphael Ribeiro Corrêa Raquel Fonseca Belo Horizonte 28 de Agosto de 2014 SUMÁRIO 1- LISTA DE TABELAS ------------------------------------------------------------------ 2 2- LISTA DE GRÁFICOS ---------------------------------------------------------------- 3 3- OBJETIVO…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 4 GASES TÓPICOS GERAIS 4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA Derivação da lei do gás ideal DESCREVER O COMPORTAMENTO Determinação de R. DE GASES Cálculos da lei do gás ideal Volume Volume molar de um gás ideal Pressão Massa molecular a partir da densidade do Temperatura gás 4.2 RELAÇÃO PRESSÃO-VOLUME: 4.5 OUTRAS PROPRIEDADES DE UM LEI DE BOYLE GÁS IDEAL Lei de Boyle:…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA FREDERICO RIBEIRO DO CARMO DESENVOLVIMENTO DE AMBIENTE COMPUTACIONAL PARA CÁLCULOS TERMODINÂMICOS DE SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS E MODELAGEM DE EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR A PRESSÕES BAIXAS E MODERADAS UTILIZANDO EQUAÇÕES DE ESTADO CÚBICAS FORTALEZA 2009 FREDERICO RIBEIRO DO CARMO DESENVOLVIMENTO DE AMBIENTE COMPUTACIONAL PARA CÁLCULOS TERMODINÂMICOS DE SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS E…

ANÁLISE DO DESVIO DE COMPORTAMENTO ENTRE GÁS REAL E GÁS IDEAL Djeson M. A. da Costa Professor do Centro Federal de Educação Tecnológica do Rio Grande do Norte, Engenheiro Químico, Licenciado em Química e Mestre em Geociências. djeson@cefetrn.br. Enviado em maio de 2006 e aceito em outubro de 2006 RESUMO Este estudo teórico teve por objetivo identificar as propriedades dos gases reais que são eficazes para diferenciá-los dos gases ideais. Nesse trabalho, são abordadas e feitas comparações…

conteúdo abordado se divide em: lei dos gases, primeira lei da termodinâmica, segunda e terceira leis da termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der Waals 10 2 Termodinâmica…

11.1 USANDO EQUAÇÕES DE ESTADO Um ingrediente fundamental para o cálculo de propriedades como a energia interna, a entalpia e a entropia específicas de uma substância é uma representação precisa da relação entre pressão, volume específico e temperatura. A relação p-v-T pode ser expressa de várias formas: existe representações em forma tabular, exemplificadas pelas tabelas de vapor. A relação também pode ser expressa graficamente, como nos diagramas da superfície P-v-T e do fator de…