Solubilidade

apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. Em nosso curso trataremos apenas de solução aquosa. Soluto: Este é o componente que, usualmente, se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente. Quando uma substância sólida se dissolve em um líquido, o sólido parece desaparecer. As partículas do sólido de tamanhos visíveis se quebram em partículas minúsculas que são distribuídas ao acaso através do líquido, e o líquido permanece transparente, o que dá sentido de ser homogênea, isto é, de composição única. O soluto forma uma espécie de ligação com o solvente Quando se fala em solubilidade, é comum a afirmação “semelhante dissolve semelhante”. Ou seja, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar. Sendo assim, fica mais fácil entender por que muitas substâncias inorgânicas, como os sais e os ácidos, que são polares dissolvem-se na água que é um solvente polar, como por exemplo, água e álcool. Já as substâncias orgânicas que, geralmente, são apolares dissolvem-se em solventes orgânicos também apolares; por exemplo, é possível dissolver a parafina na gasolina, a gasolina no querosene, mas o mesmo não acontece se o solvente for água. O mesmo acontece com óleo e água, que não se misturam. Quando adicionamos sal comum à água gradativamente em temperatura constante e agitando…

menos solúveis. Assim, substâncias polares irão se solubilizar em outras substâncias polares, já as apolares, irão se solubilizar em outras substâncias apolares. Apenas os gases sofrem influência da pressão, assim, se aumentarmos a pressão em um sistema que contém um gás, maior será a sua solubilidade. A temperatura é um dos fatores mais relevantes. A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos aumenta com a temperatura. De forma inversa, ocorre com quase todos os gases: quanto…

Trabalho de cienciasNomes:witor, Guilherme Otto turma:83 Classificação Nome do Elemento: Magnésio Símbolo Químico: Mg Número Atômico (Z): 12 Peso Atômico: 24,3050 Grupo da Tabela: 2 (IIA) Configuração Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 Classificação: Metal Alcalino Terroso Estado Físico: Sólido (T=298K) Pó branco, levemente solúvel em água. O composto libera seus 31% de água se aquecido acima de 325ºC. Isso provoca o resfriamento e…

Os introdutores do gás carbônico-CO2 na água são: - em princípio, a própria matéria orgânica nela consumida metabólicamente; - o carreado pelo ar e incorporado pela água da chuva; - o oriundo do arraste de tal gás formado e presente no "húmus" do solo; - o incorporado na interface água-ar e existente no ar; - também pode ser encontrado na água, no estado de carbonatos e bicarbonatos de metais alcalino e alcalino terrosos. Húmus = material orgânico coloidal em processo de…

TECIDO SANGUÍNEO Matriz extracelular – plasma: líquida, muito hidratada (90% água), 7% proteínas (fibras solúveis), 0.9% sais e 2% de albumina, globulinas (α, β e γ), protombina e fibrinogénio, que estão relacionadas com os processos de estancamento do sangue – coágulos). As células constituintes do tecido sanguíneo são os eritrócitos, os leucócitos, e as plaquetas ou trombócitos. Plaquetas Produzem protombina e fribriogénio – cicatrização. Não têm núcleo. Eritrócitos Existem em…

solubilidade de sólidos e líquidos é favorecida com o aumento da temperatura, mas para os gases é o inverso, quanto maior a temperatura menor é a dissolução do gás; PRESSÃO, onde apenas os gases sofrem influência e se aumentar a pressão menor será a solubilidade. As substâncias podem ser classificadas em muito solúveis, solúveis, pouco solúveis e insolúveis em um determinado solvente. Na verdade toa substancia é solúvel em qualquer solvente, mas em algumas a solubilidade é tão pequena e…

Pistilo 4.2 Reagentes - Água (torneira) - Álcool - Clorofórmio - Gasolina - Iodo metálico - Glicerina - 2 pastilhas de naftaleno - Cloreto de sódio - Saulfato de cobre 4. Procedimento Numerou-se 20 tubos de ensaio, e fez as misturas indicadas no roteiro de aula prática. Pipetou-se 2 mL dos reagentes líquidos em cada mistura, e para os sólidos a ponta da espátula. Agitou-se cada mistura e anotou-se as observações obtidas. 5. Resultado e discussão Após…

de ânions não são muito precisos como os de cátions. Essencialmente para se identificar os ânions, eles foram divididos em duas classes: Classe A: Os que desprendem gases quando reage com certo grupo de ácidos; Classe B: Os que dependem da reação em solução. Cada uma das classes contem duas subclasses: Classe A: I. Subclasse: Aqueles que quando reagem com o ácido clorídrico e ou com ácido sulfúrico diluído desprendem gases. Exemplos: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiossulfato sulfeto,…

Solubilidade gases[editar | editar código-fonte] Os gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos. Existem, porém, dois fatores que alteram sua solubilidade: a pressão e a temperatura . A influência da pressão sobre um líquido pode ser enunciada pela Lei de Henry: “Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.” Essa lei se aplica somente em certas condições, nas quais a concentração do soluto e…

Gases Industriais Oxigênio, nitrogênio e argônio são obtidos do ar pelo processo de separação. Trata-se de um método criogênico desenvolvido por Carl von Linde há mais de cem anos. O ar é comprimido e dele são removidos vapor, poeira e dióxido de carbono. Em seguida, o ar é refrigerado até atingir temperaturas extremamente baixas, comprimido para seu estado líquido e separado por destilação obtendo-se oxigênio, nitrogênio, argônio e outros gases nobres. Atualmente, também são utilizados…