Gases

Química Inorgânica Industrial

GASES

Professor: Érico de Moura Neto [e-mail] Macau/RN, 2º semestre / 2011

Gases Ideais
• Considere as três leis dos Gases
– Lei de Boyle
– Lei de Charles

– Lei de Avogrado

• Combinado as três numa lei geral

Gases Ideais
• Se R é a constante de proporcionalidade

• Equação Geral dos Gases

– R = 0,08206 L.atm.mol-1.K-1
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Gases Ideais

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Teoria Cinético Molecular
• Teoria

desenvolvida

para

explicar

o

comportamento dos gases.
• Teoria de moléculas em movimento.
• A teoria molecular cinética nos fornece um entendimento sobre

a

pressão

e

a

temperaturas no nível molecular.
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Teoria Cinético Molecular
• Suposições:
– Os gases consistem de um grande número de moléculas em movimento aleatório constante.
– O volume de moléculas individuais é desprezível comparado ao volume do recipiente.
– As forças intermoleculares (forças entre moléculas de

gases) são insignificantes.
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Teoria Cinético Molecular
• Suposições:
– A energia pode ser transferida entre as moléculas, mas a energia cinética total é constante à

temperatura constante.
– A energia cinética média das moléculas é

proporcional à temperatura.
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Teoria Cinético Molecular
• A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente. • A ordem de grandeza da pressão é dada pela freqüência e pela força da colisão das moléculas. 8

Teoria Cinético Molecular
• As têm moléculas de gás uma energia

cinética média.
• Cada

molécula

tem

uma energia diferente.

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Teoria Cinético Molecular
• Há uma propagação de energias individuais de moléculas de gás em qualquer amostra de gases. • À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética média das moléculas de gás

aumenta.
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Teoria Cinético Molecular
• À medida que a energia cinética aumenta, a velocidade das moléculas do gás aumenta.