Entalpia

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICA II Profº. M.Sc FRANCISCO ALBERTO ALENCAR MIRANDA Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Kleber Diego Moreira Novembro/2008 SUMÁRIO INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------P 03…

Entalpia de Formação A entalpia de formação, também denominada entalpia-padrão de formação, ou calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro. É preciso lembrar que se convencionou adotar o valor da entalpia igual a

Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica de forma que esta meça a máxima energia de um sistematermodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos 1 : a pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor, estas facilmente mensuráveis…

Entalpia Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H. Não há como determinar a quantidade de energia em

Entalpia Entalpia é a grandeza física que descreve a energia interna total de um sistema, a sua unidade de medida é Joule por caloria. Sua equação é formada por: H = E + PV H = Entalpia E = Energia P = Pressão V = Volume Quando a transformação é à pressão constante, a variação de entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado. = variação de entalpia Q = Calor absorvido ou liberado Para definir um estado termodinâmico precisamos dos valores da Pressão (P) e Volume…

constante é dada por: , = • A capacidade calorífica especifica (Cv,s), comunmente chamada de calor específico, é dada por: , = Entalpia (H) • A entalpia é dada por: H = U + pV • Se a pressão for constante e não houver trabalho extra, além do de expansão, temos: dH = dq • No caso de uma variação finita, temos: DH = qp Medida da variação de entalpia • Sólidos e líquidos possuem volume molar muito pequeno, assim: H = U + pV ≈ U • Desta forma: DH = DU • Para o…

Entalpia e variação de entalpia Uma analogia com o saldo bancário Para facilitar o entendimento do importante conceito de entalpia, que será apresentado à frente, vamos fazer uma analogia com o saldo de uma conta bancária. Consideremos, então, duas situações: a saída de dinheiro da conta e a entrada de dinheiro nela. Quando uma pessoa faz uma compra e paga com cartão de débito, ocorre saída de dinheiro de sua conta. Essa saída de dinheiro provoca uma redução do saldo da conta. Nesse…

(variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) . As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo de absorção (-ΔH) Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e…

BIOTECNOLOGIA PEDRO SOARES PORTO TERMODINÂMICA GOIÂNIA 2012 EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS: Uma equação termoquímica é uma representação da reação química onde podemos encontrar a variação de entalpia do processo e também os estados físicos dos produtos e dos reagentes. O sinal da entalpia nos indica se a energia foi liberada ou absorvida na reação. Positivo indica que foi absorvido (endotérmica) e negativo significa que foi liberado (exotérmica). Por exemplo: CO2(g)+ 2…

Entalpia Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP - HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total (H)…