Entalpia

OBJETIVO Este experimento tem por objetivo determinar a entalpia (ΔH) de neutralização da reação dos ácidos clorídrico, nítrico e acético com o hidróxido de sódio. ESQUEMA DE APARELHAGEM Vaso de Dewar Pipetador Manual (Pêra) Béquer Proveta Pipeta Garra Suporte Universal Bico de Bünsen Tela de Amianto Tripé TRATAMENTO DOS DADOS…

Entalpia de Formação A entalpia de formação ou o calor liberado na formação de 1 mol de água líquida a partir de seus elementos constituintes é igual a -286,0313 kJ/mol Considere a seguinte reação de formação do gás carbônico a partir do grafite e do oxigênio: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ (25ºC, 1 atm) Conforme dito no texto “Entalpia-Padrão”, a entalpia de substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero. Portanto,…

Entalpia de Formação Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. A entalpia de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorímetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas. Qualquer tipo de contagem ou medida…

1. Introdução A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. O resultado de qualquer reação de neutralização…

Calor & Entalpia Índice • Introdução 03 • Tipos de Calor, Calor Específico e Processos 04 • Variação de Entalpia 05 • Exercícios Resolvidos 06 • Bibliografia 09 Introdução Calor é a energia transferida entre dois corpos (ou entre diferentes partes de uma mesmo corpo) que têm temperaturas diferentes. Entalpia é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia de um sistema que poderia ser…

Entalpias de mudança de fase e de combustão xxxxxxxx Santa Maria, outubro de 2013 1. Entalpia de mudança de fase: É a entalpia da mudança de estado físico de uma substância. Pode ser entalpia-padrão de vaporização ou entalpia-padrão de fusão (que é a variação da entalpia-padrão quando converte-se um sólido em líquido), por exemplo. No exemplo acima, temos a transformação da água em estado sólido para o estado líquido, ou seja, a entalpia-padrão

Tutoriais Processo seletivo Contato Área do Petiano Entalpia e Calor Por que o gelo derrete? Porque recebe energia. Ou seja, a água líquida, tem mais energia que o gelo sólido, certo? Sim! Ela tem mais CALOR, certo? NÃO! Ela tem mais ENTALPIA! E você sabe a diferença entra estes dois conceitos? Para entender mais, leia a seguir: A entalpia é uma propriedade de estado, ou seja, é específica do corpo, mas não é uma…

A entalpia de formação, ou como pode também ser chamada, calor de formação, é o calor liberado ou absorvido em uma reação, formando 1 mol de uma substância simples em seu estado padrão. O estado padrão é caracterizado quando a substância se encontra em seu estado alotrópico mais abundante na natureza, ou seja, seu estado à pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC. Por definição, uma substância em seu estado padrão tem entalpia de formação igual a 0, assim, O2 e Cgrafite têm calor de…

Sempre que houver envolvimento de energia na reação entre um ácido e uma base, produzindo um sal deve ser atribuída à reação dos prótons com as hidroxilas. Essa reação é denominada de neutralização e o calor (entalpia) envolvido em um mol de prótons com um mol de hidroxilas denomina-se de entalpia, ou calor de neutralização. Neste relatório será apresentado o calor de neutralização entre um ácido (HCl) e uma base (NAOH). 2. OBJETIVO…

Diagrama de entalpia Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo só depende do estado inicial e final do processo não dependendo das etapas intermediárias. Independente do caminho percorrido pelos dois estados, a variação de entalpia será a mesma. Seja um sistema no qual o estado inicial será representado por A, e o estado final por D. Considere que existam dois caminhos, pelos quais podemos obter o estado final a…