Entalpia

Processos Endotérmicos e Exotérmicos Disciplina: Físico-Química Dados Coletados 1. Procedimento – Utilizando 10 ml de água e hidróxido de sódio. Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 NaOHconcentração 0,6g de NaOH 1,2g de NaOH 1,8g de NaOH Tinicial 21°C 21°C 21°C Tfinal 29°C 31°C 36°C ∆T 8°C 10°C 15°C 2. Procedimento – Utilizando 8 ml de água e cloreto de amônio. Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 NH4Clconcentração 0,5g de NH4Cl 1,0g de NH4Cl 2,0g de NH4Cl Tinicial 22°C 22°C 22°C

1. Um objeto Roxo ao ser iluminado por uma luz amarela ira ficar de que cor? 2. Um objeto Branco ao ser iluminado por uma luz amarela ira ficar de que cor? 3. Um objeto Preto ao ser iluminado por uma luz amarela ira ficar de que cor? 4. Se uma pessoa se aproxima 0,3 m de um espelho plano qual será a aproximação da pessoa em relação a sua imagem? 5. Um torcedor fanático do Clube Real Madrid usa um boné com o nome do time escrito, como fica escrito o nome do clube quando se olhar a…

FUNDAÇÃO CENTRO DE ANÁLISE, PESQUISA E INOVAÇÃO TECNOLÓGICA - FUCAPIAlexei Emanuel Belieiro Ribeiro de Lima Antonio Ralyson de Souza Ferreira Bruna Santos de Oliveira Marcos Souza da Silva Mayara Kimberly Teixeira Serrão RELATÓRIO DE QUIMICA II: Entalpia de Reação MANAUS – AM 2014 RESUMO O conceito de calor relaciona-se com a diferença de temperatura entre dois sistemas. O calor é o processo de transferência de energia de um sistema, a uma temperatura mais alta, para outro, a…

Termoquímica- Determinação Da Entalpia De Decomposição Do Peróxido De Hidrogênio Relatório apresentado disciplina Química à Geral Experimental II pelo XXXX como parcial de Prof. requisito ministrada avaliação. Semestre 2013.2 PRÁTICA 2: REALIZADA EM 18/09 /2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................4 OBJETIVO.............................................

ficarão num nível energético mais baixo e portanto mais estável. e, De um modo geral, quanto menor o ∆G, mais “fácil” será a reação e mais estáveis serão as moléculas finais formadas. O ideal para uma transformação química seria conseguir diminuir a entalpia e concomitantemente aumentar a entropia, o que nem sempre é possível. Nesta situação o sistema tenta conseguir a maior estabilidade possível, ou seja, a menor energia livre de Gibbs. Entropia e Energia Livre de Gibbs 1 –…

reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Para que um composto iônico se dissolva em um dado solvente, a atração eletrostática entre os íons no retículo deve ser superada. A capacidade de dissolução de um sal em água é fortemente influenciada pela entalpia de dissolução, que representa o calor envolvido na dissolução de uma substância em um dado solvente à pressão…

transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Reação Exotérmica:[editar | editar código-fonte] Reações que se realizam com liberação de energia (calor). Reagentes → Produtos + calor liberado [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0 Reação Endotérmica:[editar | editar código-fonte] Reações que se realizam com absorção de energia…

Federal de Alfenas Relatório de Físico-Química Experimento IV – Entalpias de Neutralização Guilherme Gomes João Matheus Rufato Maíra Bono Rudhi Colombaroli Alfenas, 09 de Maio de 2014 1. Introdução Entalpia de neutralização é o nome dado a energia envolvida na neutralização, em meio aquoso, de ácidos e bases. Ou seja, é a variação de entalpia que ocorre na reação. Reações entre ácidos e bases são…

[pic] Físico-Química Experimental Relatório de Entalpia de Neutralização Rita Silveira Canoas, abril de 2011 1. OBJETIVO Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO Chama-se de entalpia a energia total de sistema químico (H). Sendo que um mol de…

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO Grupo: Deise Cristina Bildhauer, Fernanda Richter e Gláucia Bastiani Data: 15 de março de 2012 Objetivo: determinar a entalpia de neutralização de hidróxido de sódio com ácido clorídrico, e de hidróxido de sódio com ácido fosfórico, além de determinar a capacidade calorífica do calorímetro. Materiais e reagente: Frasco de Dewar Termômetro Haste Pipetas (10mL) Provetas (10, 50mL) Água Ácido fosfórico Ácido clorídrico