Entalpia

Tema: Lei de Hess / Energia de Ligação / Entalpia de Formação Cuiabá- MT 26/06/13 Escola Estadual... Este trabalho tem como tema Lei de Hess/ Energia de Liga- ção/ Entalpia de Formação,

RELATÓRIO – PRÁTICA 02 Termoquímica – Determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio 1. OBJETIVOS ▪ Determinar experimentalmente a entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial a 3,5% (m/v) em um calorímetro adaptado; ▪ Comparar os dados obtidos experimentalmente com os valores tabelados na literatura;

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS UNISINOS RELATÓRIO AULA PRÁTICA ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO E VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE HESS São Leopoldo Maio de 2014 INTRODUÇÃO EXPERIMENTO 1 Resumo experimental Entalpia de dissolução: Reação: NaOH (s) + H2O(l) → Na+1(aq) + + OH-1(aq) DADOS TABELADOS Valores Densidade da água (g/mL) 1,00 Calor específico do vidro (cal.g-1.ºC-1) 0,2 Calor específico da água (cal.g-1.ºC-1) 1,0 DADOS COLETADOS NO LABORATÓRIO Valores Massa do erlemeyer…

Introdução Para que o experimento seja realizado de maneira correta, primeiramente deve ser apresentada uma série de conceitos termodinâmicos importantes, dentre eles, vaporização, ebulição, ponto de ebulição, pressão de vapor, entalpia e entropia de vaporização e regra de Ramsay-Young. A vaporização é a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Nesse processo, as moléculas do líquido são afastadas de seus aglomerados, e isso requer energia. Existem três tipos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA TURMA: 3102A DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER EXPERIMENTO 6 CALORIMETRIA: DETERMINAÇÃO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE SÓLIDOS ALUNOS: EGLITON LOPES LARA CRUZ, LETÍCIA PORTO COELHO. FLORIANOPOLIS, 21 DE MAIO DE 2013. INTRODUÇÃO Termodinâmica é o estudo das propriedades e equilíbrio da matéria em função da temperatura, e seus conceitos estão presentes

AL 2.3 – Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Mafalda Sousa nº17 Ana Ferreira nº25 Gabriela Gonçalves nº26 Inês Lameira 12ºF abril 2015 Índice • • • • • • • • • • • Objetivos…………………………………………………………………………..3 Enquadramento da atividade…………………………………………….4 Introdução…………………………………………………………………………5 Material…………………………………………………………………………….7 Reagentes/produtos………………………………………………………….8 Questões pré-laboratoriais………………………………………………..9…

A variação de entalpia da gasolina é sempre exotérmica por isso o valor da entalpia de combustão será negativo. Pois, em razão do calor ser liberado, a energia dos produtos será menor que a dos reagentes. Combustão completa do etanol 1 C2H6O(l) + 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O combustão = -1368 kg/mol 2(-94 Kcal/mol) + 3(-68 Kcal/mol) - (-66 Kcal/mol)-- -326 Entalpia da gasolina 30 kg de gasolina com 20% de alcool: 26 kg de gasolina pura e 4 kg de alcool puro: ---Calor liberado = 26 [kg]*11.100

tais como misturas, transições, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Reação Exotérmica Reações que se realizam com liberação de energia (calor). Reagentes → Produtos + calor liberado [Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0 Reação Endotérmica Reações que se realizam com absorção de energia (calor) Reagentes + calor → produtos Reagentes…

Calor de formação A entalpia H de um sistema não pode ser calculada experimentalmente, somente as diferenças ∆H. O calor de formação permitiu calcular a entalpia de várias sustâncias até então desconhecidas, a partir da variação de entalpia da própria reação. Estado padrão na termoquímica é caracterizado por: – Temperatura de 25°C – Pressão de 1atm. – Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso). – Estado físico usual da substância. Por convenção,…

modo, a formação de uma ligação química é um processo exotérmico, com a variação da entalpia sendo negativa (∆H < 0). O contrário também é verdadeiro, ou seja, para romper uma ligação covalente é necessário fornecer energia aos átomos. A quebra de uma ligação envolve absorção de energia, porque os átomos voltarão para o estado isolado, que é mais instável. Esse é um processo endotérmico, com a variação da entalpia positiva (∆H > 0). A energia liberada na formação da ligação…