AL2.3- Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq)

AL 2.3 – Determinação da Entalpia de Neutralização de
NaOH (aq) + HCl (aq)

Mafalda Sousa nº17
Ana Ferreira nº25
Gabriela Gonçalves nº26
Inês Lameira
12ºF
abril 2015

Índice
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Objetivos…………………………………………………………………………..3
Enquadramento da atividade…………………………………………….4
Introdução…………………………………………………………………………5
Material…………………………………………………………………………….7
Reagentes/produtos………………………………………………………….8
Questões pré-laboratoriais………………………………………………..9
Procedimento………………………………………………………………….11
Registo de observações…………………………………………………..12
Questões pós-laboratoriais……………………………………………..13
Equações químicas………………………………………………………….17
Conclusões………………………………………………………………………18

Objetivos
1. Determinar a variação de entalpia na reação de neutralização de soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.
2. Realizar uma reação de neutralização termométrica.
3. Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o conceito de entalpia de reação.
4. Elaborar um gráfico de temperatura em função do pH.
5. Verificar que o ponto de equivalência corresponde à temperatura mais elevada registada no decorrer da reação.
6. Determinação da entalpia da reação de neutralização entre
NaOH (aq) e HCl (aq).
7. Comparar os valores de entalpia obtidos com o valor teórico. 8. Compreender princípios básicos de funcionamento da calorimetria e fatores que influenciam a sua precisão.

Enquadramento da atividade
Esta atividade experimental pretende desenvolver as seguintes competências:
• Associar variação (mensurável) de entalpia ΔH ao calor absorvido/libertado por um sistema, a pressão constante.
• Associar valores negativos/positivos de ΔH a reações exotérmicas/endotérmicas em que a entalpia dos reagentes é superior/inferior à entalpia dos produtos de reação.
• Interpretar diagramas de variação de entalpia.
• Reconhecer que as variações de entalpia são normalmente referidas a processos que ocorrem sob um conjunto de condições padrão, estabelecidas pela IUPAC: pressão de 1 bar (gases), estado