Entalpia e variação de entalpia

Entalpia e variação de entalpia
Uma analogia com o saldo bancário
Para facilitar o entendimento do importante conceito de entalpia, que será apresentado à frente, vamos fazer uma analogia com o saldo de uma conta bancária. Consideremos, então, duas situações: a saída de dinheiro da conta e a entrada de dinheiro nela.
Quando uma pessoa faz uma compra e paga com cartão de débito, ocorre saída de dinheiro de sua conta. Essa saída de dinheiro provoca uma redução do saldo da conta. Nesse caso, estamos diante de um processo exomonetário (exo significa “fora”). Se calcularmos a variação de saldo (∆$), subtraindo o saldo inicial do saldo final, concluiremos que ela é negativa, pois o saldo final é menor que o inicial.
∆$ =
Saldo final
–
Saldo inicial
< 0
Processo exomonetario
Sai dinheiro da conta

Após usar o cartão de débito

Antes de usar o cartão de débito

Por sua vez, quando o dinheiro é depositado na conta, o saldo sofre um aumento graças à entrada de dinheiro. Estamos diante de um processo endomonetário (endo significa “dentro”), e a variação de saldo é positiva, pois o saldo final é maior que o inicial.
∆$ =
Saldo final
–
Saldo inicial
> 0
Processo endomonetario
Entra dinheiro da conta

Após o dinheiro ser depositado

Antes de o dinheiro ser depositado

Perceba que o sinal da variação de saldo informa se houve saída (∆$＜0) ou entrada (∆$＞0) de dinheiro na conta.

O conceito de entalpia (H) e de variação de entalpia (∆H)
É muito frequente em Química o estudo de processos que ocorram a pressão constante. Para poder investigar o calor liberado ou absorvido por um sistema químico a pressão constante, os químicos conceituaram a grandeza entalpia, simbolizada por H.

A entalpia de um sistema é uma grandeza (expressa em unidade de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.

A entalpia pode ser comparada ao saldo de uma conta