Basicidade de aminas

Basicidade das aminas Uma amina é uma base de Lewis ou de Brosnted-Lowry porque o par de elétrons não compartilhados sobre o átomo de nitrogênio pode aceitar um próton de um ácido, formando um sal de amônio. Devido à alta polarização da ligação O—H na molécula da água e à menor eletronegatividade do átomo de nitrogênio em relação ao do oxigênio, uma amina pode retirar um próton da água utilizando seu par de elétrons não compartilhados. Assim, transforma-se em um íon amônio e libera um íon hidróxido, gerando soluções aquosas básicas. A constante de equilíbrio para essa reação é expressa como Os valores são de ordem de grandeza inferior a 1 x 10 –3, o que permite assumir que a concentração da água [H2O] permanece constante em 55,5 mol/L, já que 1 L de água tem 1000 gramas e o Mol de água é igual a 18 grama/Mol. Devido às ordens de grandeza com potências negativas, as constantes de basicidade são usualmente expressas como o logaritmo negativo, chamado de pKb. Por exemplo, para uma amina com Kb= 1,0 x 10 –3 Na fase gasosa as basicidades das seguintes aminas aumentam com o aumento da substituição da metila: (CH3)3N> (CH3)2NH> CH3NH2> NH3 Entretanto em solução aquosa a basicidade destas aminas são: (CH3)3NH> CH3NH2> (CH3)3N> NH3 Essa anomalia se da, pois em solução aquosa os íons amínio formados a partir das aminas secundárias e primárias são estabilizados pela solvatação através de pontes de hidrogênio, muito mais eficiente do que os íons amínio

D I S C I P L I N A Química da Vida Aminas Autores Carlos Roberto Oliveira Souto Humberto Conrado Duarte aula 08 Revisoras de Língua Portuguesa Janaina Tomaz Capistrano Sandra Cristinne Xavier da Câmara Governo Federal Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Revisora Tipográfica Nouraide Queiroz Ministro da Educação Fernando Haddad Secretário de Educação a Distância – SEED Ronaldo Motta Ilustradora Carolina Costa Editoração de Imagens…

ACIDEZ E BASICIDADE DE COMPOSTOS ORGÃNICOS Reação ácido-base Em reações de ácido-base as aminas atuam como uma base de Lewis, tendo a capacidade de doar um par de elétrons, reagindo com ácidos de Lewis, formando um sal de amônio quaternário e um nucleófilo. Como ácidos de Bronsted-Lowry, os ácidos carboxílicos dissociam-se em água para gerar o H3O+ e os ânions carboxílatos, RCOO-. A extensão exata da dissociação é dada pela constante de acidez, ka: A constante de acidez Ka…

Aminas Aula 19 QO-427 Prof. José Augusto  Nomenclatura Aminas Primárias são nomeadas pela nomenclatura sistemática (IUPAC) através da troca do –e do correspondente alcano parental por -amina Na nomenclatura comum elas são nomeadas como alquilaminas metanimna etanamina 2-metil-1-propanamina Ciclo-hexanamina Aminas simples secundárias e terciárias são nomeadas pela designação separadamente dos grupos orgânicos na frente da palavra amina Na nomenclatura…

[CH3COOH] Ka = 1,8 x 10-5 (25oC)19 DQOI - UFC 20. Constantes de Acidez e Basicidade Prof. Nunes As constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) são comumente indicadas Ka) através de seus logaritmos negativos, pela definição: pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka grande ⇒ pKa pequeno ⇒ ácido forte Ka pequeno ⇒ pKa grande ⇒ ácido fraco20 DQOI - UFC 21. O Balanço da Conjugação Prof. Nunes O HCl é classificado como um ácido forte porque está totalmente desprotonado em água. Como resultado, sua…

Aminas Aminas são compostos orgânicos que possuem um, dois ou três grupos orgânicos (alquil ou aril) ligados a um átomo de nitrogênio. Elas são classificadas como primárias secundárias e terciárias. Deve-se observar que os termos primários, secundários e terciários têm um significado diferente do já usado em outros grupos. No caso das aminas, eles se referem ao número de grupos orgânicos ligados ao nitrogênio, independentemente da natureza destes. Amina primária R - NH2 Amina…

Relatrio 03 - Lab. Qumica 4 - Aminas 3 1. INTRODUÇÃO As aminas são compostos orgânicos nitrogenados obtidos através da substituição de um ou mais hidrogênios da amônia (NH3) por demais grupos orgânicos (radicais alquila ou arila). Elas são classificadas em primárias quando há apenas um radical orgânico preso ao nitrogênio; secundárias se forem dois radicais; e terciárias se forem três radicais. Aminas são substâncias moderadamente polares; elas têm pontos de ebulição que são mais altos…

Apostila: Aminas Aminas são compostos orgânicos que possuem um, dois ou três grupos orgânicos (alquil ou aril) ligados a um átomo de nitrogênio. Elas são classificadas como primárias (RNH2), secundárias (R2NH) e terciárias (R3N). Deve-se observar que os termos primários, secundários e terciários têm um significado diferente do já usado em outros grupos. No caso das aminas, eles se referem ao número de grupos orgânicos ligados ao nitrogênio, independentemente da natureza destes. Ex.…

ACIDEZ E BASICIDADE EM COMPOSTOS ORGÂNICOS I) EFEITOS ELETRÔNICOS: É o deslocamento de pares de elétrons em ligações simples (sigma), provocando pela presença de grupos ou átomos que atraem ou repelem elétrons. 1.1) Efeito indutivo negativo (–I): Se o átomo ou grupo atrai elétrons. EXEMPLO: H3C – CH2 – Cl O átomo de cloro ( -) atrai o par de elétrons da ligação para si, aumentando a sua densidade eletrônica e diminuindo a do átomo de carbono…

Acidez e Basicidade Prof. Nunes As constantes de acidez (Ka) e basicidade (Kb) são comumente indicadas Ka) através de seus logaritmos negativos, pela definição: pKa = - log Ka pKb = - log Kb Ka grande ⇒ pKa pequeno ⇒ ácido forte Ka pequeno ⇒ pKa grande ⇒ ácido fraco 20 DQOI - UFC O Balanço da Conjugação Prof. Nunes O HCl é classificado como um ácido forte porque está totalmente desprotonado em água. Como resultado, sua base conjugada, Cl-, deve ser muito,…