acido e bases

Ácidos e Bases
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1. Prof. Nunes Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Ácidos e Bases Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. [e-mail]1 DQOI - UFC
2. Ácidos e Bases Prof. Nunes Metabolismo Sabor, qualidade e digestão Controle ecológico Indústria Chuva ácida Pesquisas2 DQOI - UFC
3. Ácidos e Bases - Evolução Prof. Nunes ácido base Sabor Papel Tornassol Papel Indicador3 Indicadores pHmetro DQOI - UFC
4. Indicadores Prof. Nunes4 DQOI - UFC
5. Ácidos e Bases - Definições Prof. Nunes Somente no final do século XIX surgiram as primeiras idéias bem sucedidas que relacionavam estrutura química com propriedades ácidas e básicas. básicas 1884 - Arrhenius 1923 - Johannes Bronsted e Thomas Lowry 1923 - Lewis (mais utilizada, pois abrange todos os tipos de reações ácido-base) ácido-base) Svante August Arrhenius Johannes Nicolaus Bronsted Thomas Martin Lowry Gilbert Newton Lewis (1859–1927) (1879–1947) (1874–1936) (1875–1946)5 DQOI - UFC
6. Definição - Arrhenius Prof. Nunes Auto- Auto-ionização da água: H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) Ácido: Ácido: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons H3O+. Base: Base: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons OH-. Ácidos Bases HClO4 LiOH OH H2SO4 NaOH OH HI KOH OH HBr Ca(OH 2 OH) HCl Sr(OH 2 OH)6 HNO3 Ba(OH 2 OH) DQOI - UFC
7. Definição - Bronsted-Lowry Prof. Nunes Ácido: Ácido: espécie química que cede ou doa, o próton cede, próton. Base: Base: espécie química que recebe ou ganha, o próton recebe, próton.7 DQOI - UFC
8. Definição - Bronsted-Lowry Prof. Nunes Base é uma espécie química que aceita prótons OH- é apenas um exemplo prótons, exemplo. Ácidos ou bases podem ser íon ou substâncias moleculares. íons Algumas espécies podem agir como ácido ou base (anfipróticas anfipróticas). As reações ácido-base não se limitam à soluções aquosas.