Alguns Oxidos De Metais

Óxidos O óxido é um composto químico binário, ou seja, é uma substância formada pela combinação de dois elementos no caso um dos elementos sempre será o oxigênio (O), em que este é mais eletronegativo. Porém nem todos os compostos químicos que possuem oxigênio e mais outra substância,são considerados óxidos.Por exemplo: os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos,pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio,estes compostos são chamados de fluoretos de oxigênio. Alguns exemplos de…

com metais. 4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes. 7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o…

aquosa também são ácidos de Arrhenius. Conceito de Lewis No mesmo ano (1923) em que a teoria de Brønsted-Lowry foi formulada, o químico estadunidense Lewis ampliou em 1923 ainda mais a definição dos ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de…

Ácidos e Bases A palavra ácido em do latim acidus e significa “azedo” ou “picante”. Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como ácidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais (ferro, zinco, etc.), liberando hidrogênio; reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico, neutralizam soluções básicas. A palavra álcali tem origem árabe e significa “cinzas vegetais”. A partir do século XVI, essas substâncias passaram a ser também

Óxidos Introdução Os óxidos são um composto químico binário formado por átomos de oxigênio é com outro elemento ele se torna mais eletronegativo. Os óxidos ele fazem parte de um grande grupo da química porque a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Exemplos: Monóxido de carbono (Co) Produto da combustão incompleta de hidrocarbonetos,óxido muito tóxico gás carbônico. Nos óxidos o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio

FUNÇÕES INORGANICAS: ACIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Em química, o grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade; solubilidade em água ou reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e…

de ferro e cobre, obtenção de metais (processos) e importância do ferro e cobre na sociedade atual. Conclusão Um dos grandes passos para a evolução da sociedade foi a utilização de metais , Hoje os metais estão presentes em nossa vida, e em toda a indústria. Os metais estão condicionados dentro dos minerais nas rochas, são poucos os que podem ser encontrados no estado puro como, metal, ouro, e cobre nativo, estes são alguns dos raros metais encontrados no estado…

Definição Oxidos Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigénio com outro elemento em que o oxigénio é o mais electronegativo. Tipos de óxidos Óxidos básicos São óxidos básicos em que o elemento ligado ao oxigénio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, excepto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Ex: Na2O; CaO; BaO; CuO; Cu2O;FeO. Reacções Os óxidos básicos reagem com a água formando uma base e

planeta Terra. As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em quatro grupos denominados como "funções inorgânicas”. São eles: * Ácidos * Bases ou hidróxidos * Sais * Óxidos Ácidos Ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+ Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: As reações de ácidos são generalizadas frequentemente na forma HA H+ + A-, onde HA…

Os Metais: Origem e Principais Processos de Obtenção Eduardo de Albuquerque Brocchi Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode  Sala de Leitura Os Metais: Origem e Principais Processos de Obtenção Os Metais: Origem e Principais Processos de Obtenção 1. Introdução A procura de novos materiais por