A L 1 3 Pureza De Substância

..................3 Objetivo 4 Material 4 Procedimentos 4 Cálculos 6 Resultados e discussões 8 Conclusão 10 Referência...................................................................................................................... 11 RESUMO Os processos realizados para a preparação das soluções diluídas de ácido e base forte nos familiarizou com técnicas de laboratório e permitiu consolidar conhecimento acerca de substâncias químicas, solutos

Lq0921004-21 São Luis – MA 2013 ------------------------------------------------- 1. OBJETIVO Padronizar uma solução de NaOH 0,1 mol/L, com o uso do padrão primário biftalato de potássio. ------------------------------------------------- 2. INTRODUÇÃO Soluções É preciso inicialmente definir o conceito de soluções, que na verdade é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde teremos a divisão de solvente e o soluto, o primeiro é caracterizado…

(H2) para formar gás amônia (NH3). _____ N2(g) +________ H2(g)  _____ NH3 (g) Em gramas 28g 3(2g) 2(17g) Em mol 1mol 3 mol 2 mol Em moléculas 6,02.1023 moléculas 3(6,02.1023 moléculas) 2(6,02.1023 moléculas) Em volume(litros) 22,4L ou 22,7L 3(22,4L) 2(22,4 L) Os valores da tabela acima servem como ponto de partida para que as outras relações quantitativas sejam estabelecidas. REGRAS BÁSICAS: 1º…

Agrárias PET-Agronomia Bolsistas: Renato (7º Período-Florestal) Tutor: Prof. Dr. José Ribamar Rio Branco, Acre 2006 1 – As leis ponderais Origem Teoria atômica clássica de Dalton – 1803; ... átomos são indivisíveis. Divide-se em: Lei de Dalton; Lei de Richter; Lei de Lavoisier; Lei de Prost; Lei de volumétricas de Gay – Lussac e outros. SILVA, R. O, 2005 1 – As leis ponderais Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas Os Elementos de Química, publicado em…

Inorgânica Química Geral I - IQG114 Professora Fernanda Arruda 1) Para o elemento Oxigênio (O), determine sua massa atômica (u). 2) Determine a massa molecular das seguintes substâncias: NaF, H2S, CO2. 3) Determine a massa molar dos seguintes átomos e moléculas: a) Al; b) Ca3PO4 e c) HCl 4) Determine a quantidade de matéria (mol) em: a) 5 g de Al; b) 20 g de Ca3PO4 e c) 9,7 g de HCl 5) Calcule o número de átomos em: a) 1 g de H; b) 10 g de He 6) Calcule o número de moléculas…

6 1) Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18 ( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u ) Resolução: C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g 2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese, sabendo que sua fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg = 24,3u; N = 14u; O = 16u ) Resolução: C55H72MgN4O5 = ( 55 x 12 ) + ( 72 x 1 )…

Identificação de uma substância e avaliação da sua pureza Trabalho realizado por: António Gomes, nº3 Emanuel Vaz, nº9 Inês Roxo,nº10 Índice pág. Introdução 3 T. L. 1 5 T. L. 2 7 T. L. 3 10 T. L. 4 12 T. L. 5 15 T. L. 6 20 Questões laboratoriais 24 Conclusão 30 Bibliografia 32

CURITIBA 2015 INTRODUÇÃO Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias, podendo ser classificadas das seguintes formas: Quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas Quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não-eletrolíticas ou moleculares Quanto à proporção soluto/solvente: diluída concentrada não-saturada saturada supersaturada Esta norma define a água reagente e seu nível de pureza necessária para ser utilizada nos Laboratórios Clínicos. Os tipos,…

Material Utilizado. Bureta de 25 ml 2 copos de béquer de 50 ml 3 Erlenmeyers de 250 ml Pisseta com água destilada Suporte universal e garras Espátula de metal Carbonato de sódio Na2CO3 (s) HCl 0,1 mol/L (preparado na pratica 9) Indicador alaranjado de metila Procedimento. Pesou-se aproximadamente 0,12 g de carbonato de sódio. Depois foi dissolvido em cerca de 20 ml de água destilada e transferido para o erlenmeyer. Foi acrescentado de 4 a 5 gotas do indicador de…

1- Foram misturados 10,0 mL de uma solução contendo 0,176 g de NaCl, 40,0 mL de solução contendo 0,89 g de CaCl2 e 50,0 mL de solução contendo 1,64 g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração em mol/L de todos os íons em solução. 2- 120 mL de uma solução de H2SO4 foram diluídos a 500 mL. Determinar a concentração da solução original se a solução resultante era 0,6 mol/L. 3- Misturamos 100 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO 3 com 50 mL de solução 0,2 mol/L de Na2CrO4. Qual é o reagente em excesso