Coimbra

Universidade Federal do Acre
Coordenação de Ciências Agrárias
PET-Agronomia

Bolsistas: Renato (7º Período-Florestal)
Tutor: Prof. Dr. José Ribamar
Rio Branco, Acre 2006

1 – As leis ponderais
Origem
Teoria atômica clássica de Dalton – 1803;
... átomos são indivisíveis.
Divide-se em:
Lei de Dalton;
Lei de Richter;
Lei de Lavoisier;
Lei de Prost;
Lei de volumétricas de Gay – Lussac e outros.
SILVA, R. O, 2005

1 – As leis ponderais
Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas
Os Elementos de Química, publicado em 1789;
A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos; “Na natureza nada se transforma”.

Ex: A + B
2g
10 g

se

cria, nada se perde, tudo

AB
?

Pela Lei de Lavoisier ⇒ 2 + 10 = 12 g.
SILVA, R. O, 2005

1 – As leis ponderais
Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas
As massas dos reagentes e produtos são, entre si, diretamente proporcionais;

Substâncias Pura

Substâncias

Mesma Composição Química;

Composição Fixa

Fórmula Química.

SILVA, R. O, 2005

1 – As leis ponderais
Leis Volumétricas de Gay – Lussac (1808)
...conhecido por formular a lei dos gases;
...nem sempre o volume total dos reagentes é igual ao volume total dos produtos;
...Reação

contração de volume;

Os volumes dos reagentes e dos produtos de uma reação envolvendo substâncias gasosas CNTP, obedecem a uma proporção constante.
SILVA, R. O, 2005

1 – As leis ponderais

Exemplo1:

Nos carros movidos a hidrogênio, a combustão ocorre nas seguintes proporções: hidrogênio + oxigênio
2g
16 g

água
?

Pela Lei de Lavoisier ⇒ Massa (água) = 2 + 16 = 18 g.
Qual massa de água seria produzida na queima de 40 kg de hidrogênio? hidrogênio água
2g

18 g

40.000 g

xg

⇒ x = 360.000 g ou
⇒ x= 360 kg de água

SILVA, R. O, 2005

1 – As leis ponderais

Exemplo1:

Calcular a massa do oxigênio consumido na reação a seguir? hidrogênio 40 kg

+ oxigênio y água
360 kg