Exercicios quimica

Páginas: 8 (1864 palavras) Publicado: 2 de dezembro de 2013
CURSO: Engenharia Elétrica

DISCIPLINA: Química



EXERCÍCIOS CAPÍTULO Nº. 6

1) Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18
( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u )
Resolução:
C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g
2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese,sabendo que sua
fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg = 24,3u; N = 14u; O = 16u )
Resolução:
C55H72MgN4O5 = ( 55 x 12 ) + ( 72 x 1 ) + ( 1 x 24,3 ) + ( 4 x 14 ) + ( 5 x 16 ) = 660 + 72 + 24,3 + 56 + 80 = 892,3g/mol
3) O hipoclorito de sódio ( NaClO ) é uma substância química muito utilizada como fonte de cloro em alvejantes de
lavanderia, emdesinfetantes de piscinas e nas indústrias de tratamento de água. Determine a fórmula centesimal
desse sal ( dados; Na = 23 g, Cl = 35,5 g e O = 16 g )
Resolução: Cálculo da massa molar: 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol
Na = 23 / 74,5 = 30,87%

Cl = 35,5 / 74,5 = 47,65%

O = 16 / 74,5 = 21,47%

4) Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e composição percentual em massa37,5% C, 4,2% H e 58,3% O, determine a sua fórmula molecular.
a)
b)
c)
d)
e)

C3H6O7
C6H8O7
C6H8O6
C3H8O6
CH2O2

Resolução:
C = 192 x 37,5% = 72g → 72g / 12g/mol = 6 mols
H = 192 x 4,2% = 8g
→ 8g / 1g/mol = 8 mols
O = 192 x 58,3% = 112g → 112g / 16g/mol = 7 mols
Resposta: alternativa b)

5) O rótulo de um refrigerante apresenta a seguinte informação: “Bebida de baixa caloria;contém fenilalanina”. A
fenilalanina é um aminoácido que apresenta a seguinte composição centesimal C = 65,45%, H = 6,66% , O = 19,40% e
N = 8,49%. Sabendo que a massa molar da fenilalanina é 165 g/mol, determine sua fórmula molecular.
Resolução:
C = 165 x 65,45% = 109,6g → 109,6g / 12g/mol = 9 mols
H = 165 x 6,66% = 11g
→ 11g / 1g/mol = 11 mols
O = 165 x 19,40% = 32g
→ 32g / 16g/mol = 2 molsN = 165 x 8,49% = 14g
→ 14g / 14g/mol = 1 mol
Resposta: C9H11O2N
6) Um sistema apresenta uma substância que possui em sua composição 0,30 mol de hidrogênio, 0,1 mol de fósforo e
0,4 mol de oxigênio. Determine a fórmula centesimal e a fórmula molecular dessa substância, sabendo que a massa
molar dessa substância é 98 g/mol ( Dados H = 1 g/mol, P = 31 g/mol e O = 16 g/mol )
Resolução:
H =0,3 / 0,1 = 3
P = 0,1 / 0,1 = 1
O = 0,4 / 0,1 = 4

Resposta a) = H3PO4

H = X g / 1 x 3 = 3 / 0,98 = 3,1%
P = X g / 31 x 1 = 31 / 0,98 = 31,6%
O = X g / 16 x 4 = 64 / 0,98 = 65,3%
1

CURSO: Engenharia Elétrica

DISCIPLINA: Química

POFESSOR: Ricardo Bocus

EXERCÍCIOS CAPÍTULO Nº. 6

7) A gasolina é uma mistura de substância na qual o hidrocarboneto isoctano é um importantecomponente. A equação
não balanceada da combustão do isoctano é:



C8H18 ( l ) + O2 ( g )

CO2 ( g ) + H2O ( g )

a)
b)
c)
d)

Fazer o balanceamento da equação
Determine a relação em mol, massa e volume ( CNTP )
Que número de mols de água será formado na combustão de 5 mols de isoctano ?
Quanto de massa de gás carbônico será lançado no ambiente pela queima de 50 L desse combustível ?( Dados:
densidade do isoctano = 0,8 g/mL, MM do C = 12 g/mol, MM do H 1g/mol, MM do O = 16g/mol )
e) Que volume de gás carbônico na ( CNTP ), será lançado na atmosfera quando houver a queima de 100 L de
isoctano
f) Que número de mols de O2 será gasto na queima de 3 mols de isoctano ?
g) Quanto de massa de isoctano será consumido para formar 100 g de água ?
h) Que volume de ar atmosféricoserá consumido na queima de 50 L de isoctano ? ( Dado: o ar contém cerca de 20%
de oxigênio; considerar CNTP)

Resposta:
a) C8H18 ( l ) + 12,5 O2 ( g )
b)



8CO2 ( g ) + 9H2O ( g )

C8H18 ( l

+

)

12,5 O2 (g)



8 CO2 (g)

+

9 H2O

Relação em mol

1 mol

12,5 mols

8 mols

9 mols

Relação em massa

114 g

400 g

352 g

162 g

Relação em volume...
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