A L 1 3 Pureza De Substância

SAIANY COSTA - 91021172 ELVIS VICTOR - 91111014 PRÁTICA DA DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL RELATÓRIO – Diluição e Mistura de Soluções Prof. Dr. Luiz Gualberto de A. Sobrinho Pombal - PB 2012 1 – INTRODUÇAO A diluição de soluções é bastante importante não só nos laboratórios de química e em indústrias, onde essa prática é sempre utilizada (já que o químico precisa trabalhar com concentrações conhecidas) mas também no…

O cálculo estequiométrico, apesar de temido por muitos vestibulandos, deixa de ser um problema se os seguintes passos forem seguidos: 1.° passo – Montar e balancear a equação química. 2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada). 3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc). 4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício. Equações químicas …

diretamente ao anel aromático, dando origem a um éster de acetato, chamado de ácido acetilsalicílico (AAS), menos corrosivo (Aspirina). (Wikipedia) ÁCIDO ACETILSALICÍLICO O ácido acetilsalicílico é uma substância ativa no medicamento de nome comercial Aspirina, pertencente ao grupo de substâncias antiinflamatórias não-esteróides, sendo eficaz no alívio de dor, febre e inflamação, ou seja, tem propriedades antitérmicas, antiinflamatórias e analgésicas. (MACEDO) A aspirina é o…

Tabela 1 – Determinação da concentração do NaOH através de padronização. Experimento | Massa de KHC8H4O4 (g) | Volume de NaOH(mL) | Molaridade(mol L-¹) | 1 | 0,700 | 34,10 | 0,1006 | 2 | 0,790 | 36,90 | 0,1049 | 3 | 0,890 | 44,10 | 0,1044 | Molaridade média = 0,1033 molL-1 Intervalo de confiança = 0,1033 ± 5,84x10-3 Tabela 1 – Determinação da concentração do HCl através de padronização. Experimento | Massa de Na2CO3 (g) | Volume de HCl(mL) | Molaridade(mol L-¹) | 1 | 0,210 |

PADRONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,1 Mol/L ALUNOS: BRUNA DA SILVA MONTEIRO JANINI CORVELO FERNANDES JESSICA VERÔNICA NAHUM SILVA JOANE SENA BATISTA PAULA SUZANE DA ROCHA FREIRE. PEDRO DE ARAGÃO PRATA JUNIOR. Relatório solicitado pelo professor: Mauro Pio para obtenção de nota parcial para a disciplina de Química Analítica Quantitativa. MANAUS, 29 DE OUTUBRO DE 2012. 3. ÍNDICE 4. INTRODUÇÃO TEÓRICA4 5. MATERIAS

1. Reações Químicas A queima de uma vela, a obtenção do álcool etílico a partir do açúcar e o enferrujamento de um pecado de ferro são exemplos de transformações onde são formadas substâncias com propriedades diferentes das substâncias que interagem. Tais transformações são chamadas de reações químicas. Conceito: fenômenos de transformação das substâncias iniciais (reagentes) em outras substâncias (produtos). As substâncias que interagem são chamada de reagentes e as formadas são chamadas

1- Objetivos Preparação da solução de Permanganato de Potássio ≈ 0,1 N padronizando-a com Oxalato de Sódio, para Determinação do percentual de H2O2 na água oxigenada Determinação de Matéria Orgânica Preparação da solução de Tiossulfato de Sódio ≈ 0,1 N padronizando-a com Dicromato de Potássio, para determinação de Cloro Ativo na Água Sanitária, Determinação da pureza do CuSO4 .5H2O p.a e Determinação da Pureza do FeSO4. 7H2O. 2- Introdução

Sumário 1. Objetivos 2 2. Procedimentos 2 2.1. Padronização da solução de NaOH com ftalato ácido de potássio 2 2.2. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 2 2.3. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5 2.4. Titulação do H3PO4 com a solução padronizada de NaOH 3 3. Fundamentos envolvidos 3 3.1. Volume de neutralização 3 3.2. Padrão primário 3 3.3. Indicadores ácido-base 4 3.4. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 4 3.5

pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, e que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em número de moles, etc., conforme as conveniências do problema. Exemplo 1 Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5) Resolução 1 Inicialmente, devemos escrever e balancear a equação química mencionada no problema: 2 Cu + O2 ⇒ 2 CuO Vemos na equação que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2…

da população. Esses métodos são muitos utilizados em preparação de soluções e titulações na química quantitativa definir concentrações de soluções com soluções padrões com o meio de titulações esse papel ajuda o conhecer um caráter de uma substância desconhecida com uma solução padrão . OBJETIVOS Preparar diferentes tipos de soluções, Faremos uma titulação simples utilizando um indicador de pH para neutralizarmos uma solução básica NaOH e de HCL.…