Volumetria de Neutralização

Sumário
1. Objetivos 2
2. Procedimentos 2
2.1. Padronização da solução de NaOH com ftalato ácido de potássio 2
2.2. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 2
2.3. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5
2.4. Titulação do H3PO4 com a solução padronizada de NaOH 3
3. Fundamentos envolvidos 3 3.1. Volume de neutralização 3 3.2. Padrão primário 3 3.3. Indicadores ácido-base 4 3.4. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH 4 3.5. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH 5 3.6. Titulação do H3PO4 com a solução padronizada de NaOH 5
4. Resultados experimentais 5
4.1. Pesagens 5
4.2. Medições volumétricas 6
4.3. Análise visual de mudança de pH 6
5. Cálculos 7
5.1. Cálculo da quantidade de NaOH a ser utilizada nas titulações 7
5.2. Padronização com do NaOH com o FAK 7
5.3. Cálculo dos volumes do ácidos a serem titulados pela solução padrão 7 5.3.1. Ácido clorídrico (HCl) 8
5.3.2. Ácido acético (CH3COOH) 8
5.3.3. Acido fosfórico (H3PO4) 8 5.4. Cálculo das concentrações dos ácidos 9 5.4.1. Ácido clorídrico (HCl) 9
5.4.2. Ácido acético (CH3COOH) 9
5.4.3. Acido fosfórico (H3PO4) 10
6. Discussão 10
7. Conclusão 11
8. Referencias Bibliográficas 11

1. Objetivos
Preparar soluções ácidas e alcalinas e padronizá-las;
Verificar o efeito da escolha do indicador no resultado das titulações.

2. Procedimentos
Com as soluções devidamente preparadas, através dos cálculos para se encontrar os volumes exatos dos ácidos a serem diluídos em água destilada (até que se completasse um volume de 250 ml no balão volumétrico, como visto na Figura 1), pode-se realizar os procedimentos a seguir.

Figura 1 – Dissolução dos ácidos

2.1. Padronização da solução de NaOH com ftalato ácido de potássio
Titulou-se a solução de ácido padrão primário com a solução de NaOH, utilizando-se fenolftaleína como indicador (3 gotas). Repetiu-se o procedimento por mais duas vezes.