1 ácidos E Bases

pH e tampões Profa Tatiana Ribeiro 1 2 Auto-ionização da água H20 H+ + OH- +] [OH-] [H K = ________ = 1,8 x 10-16 [H20] 3 Conceito de Kw [H+] [OH-] 1,8 x 10-16 = ________ [H20] +] [OH-] [H 1,8 x 10-16 = ________ 55,5 A [H20] é sempre = 55,5 mol/ L Reorganizando a equação, temos: 1,8 x 10-16 x 55,5 = [H+] [OH-] Calculando o produto no primeiro membro da equação: Kw = 1,0 x 10-14 = [H+] [OH-] Kw = 10-14 = [H+] [OH-] O produto entre as concentrações de H+ e OH- é sempre…

INDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Discente: Edson Candido / Leonardo F. R. Lemes / Mayara T. P. Paiva. Disciplina/Semestre: Química Inorgânica Experimental / 2° Semestre. Docente: Priscila B. Gonçalves / Fernando C. dos Santos. Londrina - 2013 RESUMO Neste relatório, são caracterizadas substâncias como ácidas e básicas através de indicadores de pH,onde partindo deste principio neutralizamos duas substâncias uma

contém um ácido mais a sua base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais - é uma característica de uma curva de titulação ácido fraco base forte, é um aumento no pH inicial seguido de um intervalo no qual o pH permanece relativamente constante, mesmo que continue sendo adicionada uma base. Uma situação semelhante ocorre em curvas de titulação ácido forte-base fraca. A resposta lenta do pH à adição de ácido ou base indica a ação tampão da solução. Tipos de solução…

Teorias ácido - base mais utilizadas em Química Analítica: Definição de Arrhenius Definição de Brønsted - Lowry (Definição de Lewis) Definição de Svante Arrhenius (1887) (Teoria da dissociação iônica) • Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas “íons” • Característica das soluções de apresentarem condutividade iônica ÁCIDO: Toda substância quando dissolvida em solução aquosa sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+. H+(aq) + Cl-(aq) …

carbônica ligada a átomos de hidrogênio. Dividida em alguns grupos principais: óxidos, sais, bases e ácidos (estes dois últimos, seguindo a teoria de Arrhenius). Existem compostos formados por carbono que são estudados na Química Inorgânica, mas eles devem ter origem mineral. Um exemplo é o próprio carbonato de cálcio (CaCO3) já citado. Outros exemplos são carbonato de sódio – Na2CO3, bicarbonato de sódio – NaHCO3, ácido carbônico – H2CO3, dióxido de carbono – CO2, monóxido de carbono –…

1.Funções inorgânicas: 1.a. Ácidos - Conceito segundo Arrhenius: São substância que em solução aquosa sofre ionização, liberando como cátion somente H+ - Classificação: Presença de oxigênio: 1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio. Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico). 2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Volatilidade: - Ácidos Voláteis

Químicas Data entregue: 18/01/2012 Indicadores de Ácidos - Bases Alunos: Andressa Batalha Fabiana Silva da Cruz Karla Sterphanie Félix Laise Curvina Queiroz Luana Paiva de Sousa ZÉ DOCA – MA JAN/2012 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS ZÉ DOCA Disciplina: Química Geral Experimental Professor: Daniel Pitombeira Turma: 1º Análises Químicas Indicadores de ácidos - bases Relatório a ser apresentado à…

Leite. Assunto: Funções Inorgânicas INTRODUÇÃO Este trabalho referente a ácidos,bases sais e óxidos que constituem as funções inorgânicas tem como objetivo mostrar as variadas informações dos mesmos, como suas características e onde podem ser encontrados, através de experiências em laboratórios,pesquisas em livros e na internet.Mostrando a parte teórica, referente a o que são ácidos, bases e indicadores ácido-base. FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÃNICA Algumas substâncias químicas com…

da constante de dissociação do ácido acético, efeito tampão e hidrólise de sais Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 18 de Novembro de 2014 1 INTRODUÇÃO Substâncias inorgânicas podem ser classificadas como ácidos, bases e sais. A definição mais simples para ácidos e bases é a de Arrhenius, que define: ácidos são substâncias…

Diferenciar ácidos e bases através de diversos tipos de indicadores e das reações que participam - Determinar pH de soluções utilizando potenciômetro Introdução Teórica: -Conceitos de ácidos e bases Os conceitos de ácidos e bases foram formalizados baseados em três teorias, sendo a primeira a que foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius, por volta de 1884: • Um ácido é um composto que contém hidrogênio e que reage com a água para formar íons hidrogênio. • Uma base é…