1 ácidos E Bases

Analítica Clássica Equilíbrio ácido-base Profa. Kátia Messias Bichinho 2010/2 Química Analítica Clássica Ácidos e Bases Em 1923, dois químicos, J. N. Brønsted da Dinamarca, e J. M. Lowry da Inglaterra, propuseram independentemente uma teoria sobre o comportamento ácido-base que é particularmente útil na química analítica. Definição Ácido é uma substância capaz de doar prótons Base é um substância capaz de receber prótons Química Analítica Clássica Ácidos e Bases Um aspecto…

Índice 1. Acido-base 3 1.1. Teoria acido e bases de Arrhenius 3 1.2. Teoria acido-base segundo Bronsted-Lowry 4 1.3. Teoria acido-base de Lewis 5 2. Força relativa dos ácidos e bases 6 3. Constante de acidez (Ka) e de basicidade (Kb) 7 3.1. Ácidos e bases polipróticos 8 3.2. Auto - ionização da agua 8 3.3. Relação entre Ka, Kb e Kw 9 3.4. Relação entre pKa, pKb e pKw. 10 3.5. Grau de Ionização 11 3.5.1. Constante de ionização (Ki) 11 3.5.2. Lei de diluição de Ostwald 12 4. Escala

concentração. Eletrólito Fraco Teorias Ácido-bases Equilíbrio Ácido-Base Teoria de Arrhenius: Ácido é toda espécie que, em solução aquosa sofre ionização, liberando como o único cátion o H+ (H3O+). HCl + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq) HF + H2O H3O+(aq) + F-(aq) Base é toda espécie que, em solução aquosa sofre dissociação, liberando como o único ânion o íon OH- (hidroxila). NaOH + H2O  OH-(aq) + Na+(aq) NH4OH + H2O OH-(aq) + NH4+(aq) Íon hidrônio Teoria ácido-base • Teoria de…

(Parte 1 de 2) Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Professora: Rebecca Castro Farmácia Titulação Ácido-Base Alunos: Adriane Ozório Hellena Machado Edmilza Ferreira Isadora Diniz Jackson Alagoas Vanessa Soarez Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base(NaOH) de concentração desconhecida pela

FORMAÇÃO DOS NOMES ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 –…

vida moderna e o meio ambiente. 1 ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 1042p. 54 A874p RUSSELL, John B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 969p (2 volumes). 54 R964q BACAN, Nivaldo. Introdução à semimicroanálise qualitativa. Campinas: Editora Unicamp. VOGEL, Arthur I. Química analítica qualitativa. 5 ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981. 543 V878q Sexto roteiro de estudos Soluções Tampão 1. Conceitue a função ácido e a função base de acordo com os…

QUÍMICO Ácido-Base Prof. Manoela Bagestan Equilíbrio químico ácido-base O que é um Ácido e uma Base? Definição de Arrhenius (1884): Ácido → produz íons H+ em solução aquosa. Base → produz íons OH- em água. Bronsted & Lowry (1920): Ácido → doador de prótons. Base → aceptor de prótons. Ex.:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Lewis (1923): Ácido → aceptor de par eletrônico Base → doador de par eletrônico Ácidos e Bases - Brønsted-Lowry Ácido ⇨…

Química – 12º Ano EQ. ÁCIDO - BASE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE INTRODUÇÃO Desde a antiguidade que se classificam as substâncias como ácidos ou como bases (anti-ácidos): ü O vinagre parece ter sido o primeiro ácido conhecido (sabor amargo) ü As bases eram conhecidas por serem escorregadias ao tacto e pelas suas propriedades anti-ácidas. A. TEORIA DE ARRHENIUS (fim do século XIX) Para Arrhenius: ü Ácido era toda a substância que contendo hidrogénio, se “dissociava” em solução…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS ZÉ DOCA Indicadores de Ácidos - Base Andressa Batalha Fabiana…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry Bronsted (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o