1 ácidos E Bases

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lowry Lewis 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” Exemplo 1: Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+ + ClHá transferência de próton (H+) do HCl para o H2O: No exemplo anterior

Química Inorgânica I – Conceitos de Ácidos e Bases CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES 1. Introdução A primeira consideração que se deve ter a respeito dos ácidos e bases é que as chamadas "teorias" de ácido-base são, na realidade, conceitos de ácidos ou de bases; elas não são teorias no sentido da teoria da ligação de valência ou da teoria de orbitais moleculares. Na verdade podemos fazer um ácido ser qualquer coisa que queiramos - as diferenças entre os vários conceitos não se referem…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Introdução A primeira definição moderna de ácido-base é a de Arrhenius (formulada pelo químico sueco Svante Arrhenius, com base na ionização de substâncias em solução aquosa), em que um ácido é a espécie que libera H+ e base, aquela que libera OH-, ambos em solução aquosa. Para ácidos e bases fortes, que se diluem completamente, esta teoria é válida. No entanto, sabe-se que comportamentos ácido-base também existem em soluções não-aquosas ou na ausência de solvente e,

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua composição,

como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado…

Equilíbrio Ácido-Base Para soluções aquosas, 25 ºC: Solução neutra: [H3O+] = [OH-] [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L Solução ácida: [H3O+] > [OH-] [H3O+] > 1,0 x 10-7 mol/L e [OH-] < 1,0 x 10-7 mol/L Solução básica: [H3O+] < [OH-] [H3O+] < 1,0 x 10-7 mol/L e [OH-] > 1,0 x 10-7 mol/L Ácidos e Bases - Exemplos Arrhenius HCl(aq) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-(aq) HCl em água= ácido forte (100% dissociado) NaOH(aq) + H2O(aq) Na+(aq) + OH- (aq) NaOH em água= dissociada)…

Capítulo IV – Ácidos e Bases Capítulo IV – Ácidos e Bases 4.1. Natureza dos Ácidos e das Bases 4.1.1. Ácidos e Bases • Ácidos: Têm um gosto azedo. O vinagre deve o seu gosto ao ácido acético. Os citrinos contêm o ácido cítrico; Reagem com certos metais produzindo hidrogênio; Reagem com carbonatos e bicarbonatos produzindo dióxido de carbono; • Bases: Têm um sabor amargo; Escorregadios. Muitos sabões contêm bases; 4.1.2. Ácidos e Bases de Arrhenius Segundo…

Volumetria ácido-base (continuação) Profa Alessandra Smaniotto QMC 5325 - Química Analítica - Farmácia Turmas 02102A e 02102B Curvas de titulação ² A curva de titulação é a representação gráfica de como varia o pH do titulado à medida que o titulante é adicionado. pH inicial Zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até o ponto de equivalência Titulações de ácidos fortes e bases fortes ² Os íons hidrônio em solução aquosa de ácido forte…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido…

Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pH Definição de Brønsted-Lowry (1923) Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 definição mais abrangente que a de Arrhenius “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. Preparado em Linux com A LTEX 2ε