ACIDOS E BASES

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

Introdução

A primeira definição moderna de ácido-base é a de Arrhenius (formulada pelo químico sueco Svante Arrhenius, com base na ionização de substâncias em solução aquosa), em que um ácido é a espécie que libera H+ e base, aquela que libera OH-, ambos em solução aquosa. Para ácidos e bases fortes, que se diluem completamente, esta teoria é válida. No entanto, sabe-se que comportamentos ácido-base também existem em soluções não-aquosas ou na ausência de solvente e, mesmo em solução aquosa, algumas substâncias se comportam como tal, mesmo sem liberar o cátion ou o hidroxila, como a amônia, que se comporta como base em água. Por isso, considera-se que ela produz OH- , no entanto, não há evidências de que a amônia existe nesta forma em solução aquosa1. Em 1923, os químicos J. N. Brønsted , na dinamarca, e J. M. Lowry, na Inglaterra, formularam outra definição de ácido e base em solução aquosa, trabalhando independentemente. Segundo esta definição, um ácido é um doador de próton e uma base é um receptor de próton. Esta é a definição mais aceita, pois ela dispensa a necessidade de haver somente a água como solvente, bem como o fato de que reações ácido-base ocorram apenas em solução2. Uma outra definição de ácido e base é a de Lewis, proposta por Gilbert N. Lewis, também em 1923. Sua definição abrange a de Brønsted-Lowry e as definições de sistema solvente, pois, de acordo com ela, uma base é a espécie que doa um par de elétrons e o ácido vice-versa. A definição do sistema solvente envolve a interação entre a auto-dissociação do solvente e o ácido ou base ionizado (o soluto). De acordo com esta definição, um soluto que ocasiona um aumento na concentração dos cátions solvônio (os cátions oriundos da auto-ionização do solvente) e uma diminuição dos ânions solvato (os ânions da auto-ionização do solvente) é um ácido. O soluto que causa o inverso, por sua vez, é uma base. Com isso, pode-se notar que um soluto comporta-se de maneira