Acidos bases
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Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pHDefinição de Brønsted-Lowry (1923) Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 definição mais abrangente que a de Arrhenius “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton
Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.
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Par ácido-base conjugado
Compostos ou íons que diferem pela presença de um próton
Definições deprotonação: perda de um próton protonação: ganho de um próton ácido : doa apenas 1 próton Ex.: HCl, CH3 COOH H ≡ átomo de hidrogênio acídico (aquele pode pode ser liberado como próton) ácido poliprótico: pode doar mais que 1 próton Ex.: − H2 SO4 (HSO4 =⇒ mais difícil de doar)
a base conjugada de um ácido de Brønsted é a espécie que resulta quando um próton é removido do ácido vice-versa, o ácido conjugado resulta quando um próton é adicionado à base dizemos “um ácido e sua base conjugada” ou “uma base e seu ácido conjugado”
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O íon hidrônio há evidências de que uma espécie encontrada em solução seja o íon hidrônio hidratado: H9 O4 , constituido de um íon central H3 O + ligado por ligação de hidrogênio a 3 moléculas H2 O Ácido: doador de próton
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Ácido: doador de próton Ácido: doador de