Ácidos e Base

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry
Lowry e
Lewis

No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry
Bronsted
(Teoria Protônica):
ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação.
BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação.
Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”

HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela ausência de um H+.
Exemplo 2:

Exemplo 1:
Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+ + ClHá transferência de próton (H+) do HCl para o H2O:
Os pares conjugados ácido-base ácido são:
HNO3 – NO3- / NH4+ - NH3

As estruturas formadas H3O+ e Cl- também reagem com transferência de próton (H+), regenerando as estruturas iniciais:

Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais fraco é o seu ácido conjugado.
Veja alguns exemplos:
HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua base Cl- é fraca.
HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo sua base conjugada é forte.

Assim, temos um processo reversível, onde cada espécie funciona como ácido ou base:

A partir deste conceito de ácido e base de
Bronsted-Lowry
Lowry é muito importante considerar os pares conjugados.
Ou seja: base é aquele par
PAR CONJUGADO ácido-base formado por duas espécies químicas que diferem entre si por um H+.
Profa. Graça Porto

Observe a tabela abaixo:

DICAS – São Ácidos de Lewis:
OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted(Bronsted
Lowry) e em seguida identificar os pares conjugados (ácido-base). Lembre-se se sempre que essas reações são reversíveis (↔),
), por isso é importante considerar os dois lados da equação equ química que representa a reação.

2. Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria
Eletrônica):
ÁCIDO – é uma espécie