1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

00 g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o: a) Berílio b) Hidrogênio c) Hélio d) Neônio e) Carbono 02 - (Vunesp SP/1996) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5): a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 03 - (Vunesp SP/1996) São gases com moléculas triatômicas: a) nitrogênio e oxigênio b) flúor e cloro c) monóxido de carbono e tri-hidreto de boro. d) metano e amônia…

TECNOLÓGICAS - CCE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DEQ QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – QUI 120 RELATÓRIOS AULAS PRÁTICAS Arthur Marques Amato Joana Rosa Costa Viçosa 2014/1 PRÁTICA 1 – ESTUDO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS Qual é o metal alcalino mais duro? Proponha uma explicação para a diferença de dureza entre os metais estudados. O lítio é o metal alcalino mais duro, uma vez que…

QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se um objeto que afunda na água do Mar Morto afunda também, ou não, na água típica dos oceanos. JUSTIFIQUE sua indicação. Na água típica dos oceanos, o mesmo objeto [ x ] afunda. [ ] não afunda. Justificativa Para que um objeto afunde em um líquido

Escola Profissional De Capelas REAÇÕES QUÍMICAS Modulo-Q3 Nome: Rodolfo Cardoso nº 1020 Formador: Madalena Introdução 1. Princípio da Conservação de Energia O princípio da conservação da energia foi proposto por Helmholtz em 1847, quando estudava o metabolismo muscular. Em 1865, Clausius propôs que a energia do Universo seria uma constante. Nesta mesma época, através de uma série famosa de experiências, Joule demonstrou a equivalência entre calor (Q) e TRABALHO W . O calor é uma forma

.......................................................................................................... Solubilidade ............................................................................................................................. Reações e Equações .............................................................................................................. Determinação de Carbonato em Concreto .............................................................................…

reação e o meio ambiente. TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia, na forma de calor, que acompanham as reações químicas ou mudanças no estado físico de uma substância. As reações químicas podem ser: Exotérmicas: quando as reações ocorrem com liberação de calor. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor Endotérmicas: quando as reações ocorrem com absorção de calor.

Métodos Eletroanalíticos Claudemir Adriano Borgo Novembro 2014 ÍndicieÍ Índice ATOMÍSTICA .............................................................................................................. 03 1. Introdução...........................................................................................03 1.1 Conceitos fundamentais....................................................03 1.2 Eletroquímica..............................................................

Capítulo 14 EQUILÍBRIO QUÍMICO TÓPICOS GERAIS 14.1 EQUILÍBRIOS QUÍMICOS HOMOGÊNEOS O estado de equilíbrio A abordagem do equilíbrio Equilíbrio químico e o princípio de Le Châtelier 14.2 LEI DO EQUILÍBRIO QUÍMICO Expressão da lei da ação das massas A constante de equilíbrio 14.3 CINÉTICA E EQUILÍBRIO Processos elementares Reações de múltiplas etapas Mecanismos de reações em Multi-etapas 14.4 EQUILÍBRIOS QUÍMICOS HETEROGÊNEOS 14.5 VARIAÇÃO DE K COM A TEMPERATURA…

1. (Ita) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução resultante tenha um pH¸13 a 25°C. 5. (Fuvest) A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)-¢. 2C…H† Ï C³H‚ 2. (Fuvest) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha…

1- A velocidade inicial da reação, 2A + B → Produtos; foi determinada à partir das concentrações iniciais dos reagentes A e B. Usando os dados da tabela abaixo, determine a ordem da reação para cada um dos reagentes envolvidos; Experimentos ⌠A⌡0 mol/L ⌠B⌡0 mol/L Velocidade mol/L.s 1 0,10 0,10 0,25 2 0,20 0,10 0,50 3 0,10 0,20 0,25 a) Determine a equação da velocidade da reação demonstrada; b) Qual a ordem em relação aos reagentes A e B? 2- Dada a seguinte reação: 2A