1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

Lista de Exercícios – Eletroquímica Química Geral 1- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+(aq), Cr2O7-2(aq) 2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s) 3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo…

...2 PRÁTICA 1- INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO..................................................3 PRÁTICA 2- MEDIDAS DE VOLUME ....................................................................4 PRÁTICA 3- SEMELHANÇA E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA ...................6 PRÁTICA 4 - SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS POLARES E NÃO POLARES..8 PRÁTICA 5- PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO ...................10 PRÁTICA 6- REAÇÕES…

REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma reestruturação dos átomos. As reações químicas são representadas por igualdades chamadas de EQUAÇÕES QUÍMICAS, que são formas abreviadas de descrever as transformações químicas e as condições em que ocorrem. A equação química possui dois membros: no primeiro membro da equação são colocadas as fórmulas das substâncias ou elementos (reagentes) e no segundo membro da equação as fórmulas das…

II Pré – laboratório 1) O que você espera que aconteça se em uma solução saturada de CaSO4: a) Quando Ca(NO3)2 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. b) Quando H2SO4 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a direita. c) Quando NaOH é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda. 2) Para a reação da amônia com água: NH3 + H2O  NH4+ + OH-. Em qual direção o equilíbrio será deslocado se: a) Quando é adicionado NaOH o equilíbrio será deslocado…

Classe: LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO – CORROSÃO - 2ª PROVA PILHAS Para responder as questões de 1 a 15: Considere o esquema referente à pilha a seguir: 01) O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 02) O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo? 03) O eletrodo B é o pólo positivo ou o negativo? 04) Escreva a semirreação que ocorre no eletrodo B. 05) A concentração (quantidade) de íons B3+ aumenta ou diminui? 06) Ocorre deposição sobre o eletrodo

QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se um objeto que afunda na água do Mar Morto afunda também, ou não, na água típica dos oceanos. JUSTIFIQUE sua indicação. Na água típica dos oceanos, o mesmo objeto Justificativa afunda. não afunda. O objeto é mais denso que a água do Mar Morto,…

• Eletrólitos fracos ionizam-se apenas parcialmente. Portanto a solução de um eletrólito fraco não conduzirá eletricidade da mesma forma que uma solução contendo um eletrólito forte na mesma concentração. Eletrólito Fraco Teorias Ácido-bases Equilíbrio Ácido-Base Teoria de Arrhenius: Ácido é toda espécie que, em solução aquosa sofre ionização, liberando como o único cátion o H+ (H3O+). HCl + H2O  H3O+(aq) + Cl-(aq) HF + H2O H3O+(aq) + F-(aq) Base é toda espécie que, em solução…

SOLUÇÕES E O EQUILÍBRIO QUÍMICO Autores: Gilson de Oliveira Santos e Penha Souza Silva continuação / ver parte I Atividade 9 – Experimento 2- 2- As cores amarelo e alaranjado – O equilíbrio cromato – dicromato (CrO4 /Cr2O7 ) Materiais • Suporte para tubos de ensaio. • Tubos de ensaio. • Pipeta graduada de 10 mL. • Conta-gotas. • Soluções aquosas de: K2CrO4 0,2 mol . L -1 K2Cr2O7 0,2 mol . L -1 -1 HCℓ 1,0 mol . L NaOH 1,0 mol . L -1 Ba(NO3)2 1,0 mol . L -1 Como fazer – Parte…

CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DEQ RELATÓRIOS AULAS PRÁTICAS Viçosa 2014/1 PRÁTICA 1 – ESTUDO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS 1) Qual é o metal alcalino mais duro? Proponha uma explicação para a diferença de dureza entre os metais estudados. O lítio é o metal alcalino mais duro, uma vez que apresente menor raio atômico, logo…

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1.A sacarose decompõe-se em frutose e glicose em solução ácida. Uma curva da concentração de sacarose em função do tempo é dada abaixo. Qual é a velocidade de mudança da concentração de sacarose nas primeiras 2 horas? Qual é a velocidade de mudança nas duas últimas horas? Estime a velocidade instantânea em 4 horas. R)a) 0,0080mol/L.h; b)0,0025mol/L.h; c)0,0045mol/L.h 2.A velocidade inicial da reação entre monóxido de nitrogênio e oxigênio Foi medida a 25°C para