1 3 Efeito Da Temperatura

Equilíbrio Químico - Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo EQUILÍBRIO QUÍMICO1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes Produtos A + B C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio,…

ÍNDICE 1. RESUMO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 5 3.1. EFEITO SEEBECK 5 3.2. EFEITO PELTIER 6 3.3. EFEITO THOMSON 7 3.4. LEI DOS METAIS HOMOGÊNEOS 8 3.5. LEI DOS METAIS INTERMEDIÁRIOS 9 3.6. LEI DAS TEMPERATURAS SUCESSIVAS OU INTERMEDIÁRIAS 10 3.7. MODELO DE MEDIÇÃO 11 4. EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 13 5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 14 6. LEVANTAMENTO, ANÁLISE E APRESENTAÇÃO DOS RESULTADOS 15 7. CONCLUSÃO 17 8.…

o processo de homeotermia, que é um “padrão de regulação de temperatura no qual a variação cíclica da temperatura corporal profunda é mantida dentro de limites de + ou – 2º C”. A temperatura corporal normal é de 37º C, a hipertermia é considerada com uma temperatura acima de 39º C e a hipotermia, a temperatura corporal deve estar abaixo dos 35º C. Em nosso organismo possuímos dois compartimentos térmicos: o central: onde a temperatura é controlada em nível constante por mecanismos…

maneira adequada. A crioterapia é a aplicação terapêutica de qualquer substancia ao corpo que resulte em remoção do calor corporal, diminuindo, assim, a temperatura dos tecidos. A crioterapia atua na analgesia pelos mecanismos: Adaptação do receptor; efeito contra-irritante e efeito neurogênico. Quando se limita o grau de inflamação, inibem-se os efeitos dos componentes remanescentes. Quando se limitam os mediadores inflamatórios, reduz o grau de hemorragia e de edema, quando se diminui…

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Geral solicitado pela prof.ª Luciana. UBERABA – MG JUNHO – 2012 CINÉTICA QUÍMICA 1. INTRODUÇÃO Acelerar de uma reação química depende de alguns fatores são eles: natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e catalisadores. A velocidade de uma reação é determinada pela quantidade de reagentes consumidos ou de produtos formados num determinado…

........................................................1 1 1.1 Motivação.............................................................................................................1 1.2 Objetivo................................................................................................................2 1.3 Estrutura da Dissertação .....................................................................................3 2 FUNDAMENTOS TEÓRICOS E REVISÃO BIBLIOGRÁFICA...

FERMENTATIVO DE MOSTO DE FARINHA DE BATATA-DOCE HIDROLISADO ENZIMATICAMENTE VISANDO A PRODUÇÃO DE DESTILADO ALCOÓLICO.1 LIZANDRA BRINGHENTI ABUJAMRA2 & CLAUDIO CABELLO3 1Parte da tese de doutorado da 1 autora intitulada:” Produção de destilado alcoólico a partir de mosto fermentado de batata-doce.” 2 Aluna do Curso de PG Energia na Agricultura – FCA/UNESP – Botucatu/SP – Brasil. 3 Orientador e vice -diretor do CERAT- FCA/UNESP – Botucatu/SP – Brasil. RESUMO Neste trabalho…

Introdução 1. 2. 3. 4. 5. A visão sistêmica do planeta O sistema clima Variações climáticas de longa duração (Ciclos de Milankovitch) A questão das mudanças climáticas (o elemento antrópico) A era antropocênica (os gases de efeito estufa) Objetivos • Compreender o planeta como um sistema aberto • Conceituar atmosfera • Conceituar efeito estufa natural • Definir clima e seu mecanismo de funcionamento • Delimitar a interferência humana no clima • Introduzir o…

Kp Embora Kc e Kp representem valores constantes à mesma temperatura, elas não são necessariamente iguais. A relação entre elas é dada considerando-se a equação de estado dos gases : P. V = n. R. T 2 Considere a reação abaixo: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) Observe a relação entre Kc e Kp: Kc = [NO2]2 / [N2O4] Kp = (PNO2)2 / PN2O4 Aplicando a equação dos gases para NO2 e para N2O4: PNO2 = n. R.T V = [NO2] . R. T PN2O4 = n. R. T = [N2O4] . R. T 3 PNO2 = n. R.T V Kp = (PNO2)2 / PN2O4 =…

1 INTRODUÇÃO O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando guar¬damos alimentos na geladeira para retardar sua decomposição ou usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas. Dizemos que essas duas reações diferenciam-se entre si pela velocidade da reação