Quimica

FACTHUS – FACULDADE TALENTOS HUMANOS
ANDRÉ DIAS DOS SANTOS
BRUCE MOTOKI
DELCIO GABRIEL DE SOUZA
IRILANDES
JOÃO GILBERTO
WILIAM TRINDADE DOS SANTOS MORAIS

CURSO DE ENGENHARIA MECÂNICA

QUIMICA - AULA PRÁTICA Nº7

(CINÉTICA QUIMICA)

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Geral solicitado pela prof.ª Luciana.

UBERABA – MG
JUNHO – 2012
CINÉTICA QUÍMICA

1. INTRODUÇÃO

Acelerar de uma reação química depende de alguns fatores são eles: natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e catalisadores. A velocidade de uma reação é determinada pela quantidade de reagentes consumidos ou de produtos formados num determinado intervalo de tempo. Caso a quantidade de reagentes consumidos for pequena, dizemos que a reação é lenta; se for grande, dizemos que a reação é rápida.

2. OBJETIVO Verificar a influência da luz, da temperatura, da superfície de contato, da concentração e do uso de catalisadores na velocidade de reações químicas.

3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 – MATERIAIS

❖ 5 pipetas de 2 mL ❖ 2 pipetas de 1 mL ❖ 8 tubos de ensaio ❖ Estante para tubos de ensaio ❖ 3 béqueres de 100 mL ❖ Aquecedor / agitador magnético ❖ Espátula ❖ Reagentes: AgNO3 0,1 mol/L, HCl 0,1 mol/L, sonrisal, CaCO3 em pó, CaCO3 em pedaço (mármore branco ou calcário), HCl (c), Zn em pó, H2C2O4 0,3 mol/L, KMnO4 0,1 mol/L, H2SO4 2 mol/L, MnSO4 0,3 mol/L

3.2 – MÉTODOS
Presença de luz Pipetou-se 2 mL de AgNO3 0,1 mol/L e colocou-se em um tubo de ensaio. Adicionou-se 2 mL de HCl 0,1 mol/L. Colocou-se o tubo de ensaio na presença de uma fonte de luz. Aguardou-se o final da reação e anotou-se as observações. Repetiu-se o procedimento colocando o tubo de ensaio em um local escuro.

Efeito da temperatura