Ácidos e Bases

Ácidos

Definição

Existem várias definições para ácidos e a mais conhecida foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius:

“Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+).”

O H+ é, nessa perspectiva, o responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplo:

Classificação dos ácidos

1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis

- Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H+ (HCl, HNO3 etc).

- Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4, H2CO3 etc).

- Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4, H3BO3 etc).

- Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc).

2. De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula

- Hidrácidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H2S etc).

- Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3, H2SO4, H3PO4 etc).

3. De acordo com o grau de ionização

Em alguns casos, um eletrólito é formado por moléculas; é a água que quebra as moléculas, produzindo íons. Por exemplo: Água
HCl -----------> H+ + Cl-

Essa quebra de moléculas com formação de íons chama-se ionização. Nesse caso, a água pode quebrar todas as moléculas ou apenas parte delas. Assim, para indicar a extensão da ionização, define-se o chamado grau de ionização (α):

α= Número de moléculas ionizadas Número de moléculas dissolvidas

Quando o grau de ionização é próximo de 1 (ou 100%), dizemos que o eletrólito é forte; quando é próximo de zero, dizemos que o eletrólito é fraco.

Dada a definição de grau de ionização, voltamos a classificação dos ácidos.

- Ácidos fortes: quando α > 50%. Exemplos: HCl (α= 92%), H2SO4 (α=61%) etc.

- Ácidos moderados ou semifortes: quando 5 < α < 50%. Exemplos: HF (α=8%), H3PO4 (α=27%).

- Ácidos fracos: quando α < 5%. Exemplo: HCN (α= 0,008%), H2CO3 (α=0,18%) etc.

Ácidos