A oxidação e a redução

A oxidação e a redução

Oxidação e uma palavra que significava originalmente combinação com oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. São dados a seguir exemplos de oxidação:
Figura 1

No primeiro exemplo está claro que um átomo de Na perde um elétron; dizemos que o sódio é oxidado. No segundo exemplo, cada Cl parece um elétron, se você considerar que em cada molécula Cl2 cada átomo cl tem a metade do compartilhamento no par de ligação. O número de oxidação do Cl nesta mudança vai de -1 para0, correspondendo à perda de um elétron. No terceiro exemplo, o íon Cl- parece dois elétrons para um átomo de O, já que seu número de oxidação varia de -1 para +1. (Lembre-se de que na atribuição dos números de oxidação o par de elétrons compartilhados entre Cl e O em Cl0- é contabilizado para o O, devido a sua maior eletronegatividade.)Resumindo, oxidação é uma perda de elétrons.

Redução é um ganho de elétrons. (O termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal.) A redução é exatamente o oposto da oxidação, desse modo, se cada um dos exemplos dados no parágrafo anterior fosse invertido, ocorreria uma redução. Alguns outros exemplos são:
Figura 2

Felizmente, não é necessário escrever as equações com estrutura de Lewis para mostrar perda ou ganho de elétrons em uma reação; números de oxidação tornam o trabalho muito mais fácil. Apenas lembre que, quando uma substância é oxidada, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), pois são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Alguns exemplos de oxidação são dados a seguir. Note em cada caso que o número de oxidação de um átomo (mostrado embaixo do átomo) aumenta:
Figura 3

Note que em casa uma das seguintes reduções o