Oxidação e Redução

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

Oxidação e Redução
1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente redutor.

Mg > Zn > Fe > Cu

2. Coloque as seguintes espécies químicas, Br2, Cl2, I2 e Fe3+,em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

3. Determine o número de oxidação (nox) para os elementos indicados em cada uma das substâncias representadas abaixo:
a) Br em HbrO – 1+

b) N em HNO2 – 3+

c) Fe em Fe2O3 – 3+

d) H em LiAlH4 – 1-
e) P em PO42- - 6+
g) Cr em KCr(SO4)2 – 3+
h) W em WO3 – 6+
i) Pb em PbS - 2+

4. Defina oxidação e redução em termos de transferência de elétrons. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.
Oxidação é a perda de elétrons, redução é o ganho de elétrons. A reação redox é a combinação de oxidação e redução. De forma que elétrons são partículas reais e não podem ser perdidos, sempre que, em uma reação, uma espécie se oxida, outra tem de se reduzir.

5. Identifique, nas seguintes equações químicas que representam reações de oxirredução, a espécie oxidada, a espécie reduzida, o agente oxidante e o agente redutor:
a) NO + O3 → NO2 + O2
Oxidada – O nitrogênio foi oxidado
Reduzida – O ozonio foi reduzido
Agente Oxidante – O ozonio é o agente oxidante
Agente Redutor – O nitrogênio é o agente redutor
b) PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
Oxidada – O Enxofre oxidou
Reduzida – O hidrogênio reduziu
Agente Oxidante – O hidrogênio é o agente oxidante
Agente Redutor – O enxofre é o agente redutor
c) 4 NH3 + 7 O2 → 2 N2O4 + 6 H2O
Oxidada – O nitrogênio oxidou
Reduzida – O oxigênio reduziu
Agente Oxidante - O oxigênio é o agente oxidante
Agente Redutor – O nitrogênio é o agente redutor

6. Escreva as equações de semi-reações de oxidação e redução e a equação iônica total para cada caso:
a) cloreto de alumínio + cálcio
2AlCl3 + 3Ca  3CaCl2 + 2Al
Semi -reação de redução 2Al3+(aq)