Vulcanologia e sismologia, resumos

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Física e Química A – 10º ANO FICHA DE TRABALHO N.º 9
TEMA
Mole, Massa molar e Volume molar - Consolidação

1. A fórmula química do etano é C2H6. Completa a seguinte frase: 1.
“A uma massa de10,6 g de etano correspondem _____________ moles de etano, que contêm ______________ moléculas de etano, ____________ átomos de carbono e _____________ de hidrogénio.”

2. Calcula a massa de: 2.
2.1.0,6 mol de carbonato de magnésio. 2.2. 0,35 mol de CO 2- . 3 2.3. Uma mistura de 2,5 mol de SO2 e 3 x 1024 moléculas de O2.

3. Em 5 copos de precipitação A, B, C, D e E, foram colocadas,respectivamente as seguintes 3.
amostras de substâncias: Copo A – 100,0 g de etanol (C2H6O) Copo B – 75,2 g de zinco (Zn) Copo C – 5,8 g de cloreto de sódio (NaCl) Copo D – 58,0 g de grafite (C) Copo E – 3,6 gde cromato de potássio (K2CrO4)

Ordena os copos por ordem decrescente do número de entidades estruturais.

4. Um aluno, numa aula experimental, teve de pesar 20,0 g de água, 15,0 g de sulfato dezinco 4.
(ZnSO4) e 10,0 g de tetracloreto de carbono (CCl4). Que quantidades químicas destas substâncias pesou o aluno?

5. Calcula a massa de um átomo de prata. 5. 6. Supõe que se dispõe de umagrande quantidade de pregos feitos de ferro maciço 6.
(ρFe= 7,87 g/cm3) e que cada um tem de massa 2,00 g. Sabendo que o volume total do copo da figura é exactamente 0,700 dm3 e que o copo contém águaaté metade da sua capacidade total, calcula: 6.1. o número mínimo de pregos que é necessário mergulhar na água para que ela transborde. 6.2. a quantidade de substância e o número de átomos que há emcada um dos pregos.

7. Qual das seguintes amostras tem maior massa: 10 mol de água ou 9 mol de cianeto de hidrogénio 7.
(HCN)?

8. Misturando 1,5 mol de ozono (O3) com 3,6 x 1025 moléculas deH2, em condições PTN, que volume 8.
vão ocupar os dois gases?

9. Considera as seguintes amostrar de substâncias puras no estado sólido: 2,3 mol de iodo (I2) e 9.
1,6x1024 átomos de chumbo. 9.1....
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