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  • Publicado : 23 de novembro de 2012
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1. O quadro abaixo apresenta os resultados obtidos para a reação de formação do iodeto de hidrogênio (H2I), a 25°C.

Determine a equação da velocidade dessa reação, e a reação correspondente, ediga qual é a ordem da reação em relação a cada um dos reagentes e em relação à reação global, a esta temperatura.






2. Para a reação [pic]foram obtidos os valores apresentados no gráfico, àtemperatura de 30 °C.


Determine a equação da velocidade dessa reação cinética, a esta temperatura.



3. No estudo da reação, em fase gasosa, da água com o cloreto de metila, obtiveram-se osseguintes dados experimentais de velocidade inicial de reação:

Determine a equação da velocidade dessa reação, a esta temperatura.







4. Leia atentamente o conjunto de questões que seseguem e assinale a ou as opções corretas.

I. Considere a seguinte reação química: 2H2S(g) + O2(g) → 2S(s) + 2H2O(l)

a) A ordem global para esta reação é igual a 3.
b) A ordem global paraesta reação é igual a 2.
c) Para esta reação a lei da velocidade é v = k[H2S]2[O2].
d) Para esta reação a lei da velocidade é v = k[H2S][O2].
e) Com base nesta informação não é possíveldeterminar a lei da velocidade.

II. De acordo com a teoria das colisões nem todas as colisões conduzem a uma reação química por que
a) A energia das moléculas que colidem é inferior a umadeterminada quantidade de energia.
b) As moléculas não podem reagir na ausência de um catalisador.
c) A orientação relativa das moléculas no momento da colisão não é favorável.
d) Só assubstâncias no mesmo estado físico é que podem reagir.

III. Verifica-se que ao aumentar a concentração dos reagentes, a velocidade da reação aumenta por que
a) A energia cinética média das moléculasaumenta.
b) Freqüência das colisões moleculares aumenta.
c) A constante de velocidade aumenta.
d) A energia de ativação aumenta.
e) A ordem da reação aumenta.

5. A figura esquematiza um...
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