Teste de chama

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  • Publicado : 28 de setembro de 2011
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1 - OBJETIVOS

 Caracterizar os elementos químicos através dos seus espectros de emissão;
 Relacionar a cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticosdo átomo, como descrito pela teoria de Bohr.

2 - INTRODUÇÃO

A interação da luz com a matéria ainda é um fenômeno que intriga a todos. O LASER de rubi, o colorido dos fogos de artifício ou mesmoa bioluminescência do vaga-lume são exemplos de extrema beleza e curiosidade científica.

Nos postes de iluminação pública a luz de uma lâmpada de vapor mercúrio (Hg) tem uma aparência azulada,enquanto uma lâmpada de vapor de sódio (Na) emite uma luz de coloração amarelo-alaranjada. A luz do sol é considerada “luz branca”, pois todas as cores da região do espectro eletromagnético visível sãoemitidas, ou seja, todos os comprimentos de onda ( compreendidos entre 400 e 700 nm são emitidos pelo sol.

Quando a luz do sol atinge um objeto e este não absorve nenhuma radiação eletromagnéticada região do visível, sua aparência será branca. Mas se o objeto absorve todos os  da região do visível, então sua aparência será preta. Assim, se um objeto absorver entre 435 – 480 nm (região azul dovisível), este então terá uma aparência amarela (cor complementar) emitindo entre 580 – 595nm.

Como e porque átomos e moléculas de um objeto absorvem ou não radiação eletromagnética é à base desteexperimento.

3 - PRINCÍPIO


As observações experimentais que serão vivenciadas no laboratório e a sua interpretação estão diretamente ligadas à estrutura atômica proposta considerando aenergia do elétron em um átomo quantizada, isto é, o elétron em um átomo tem apenas energias discretas.

A energia do fóton (da emissão de radiação eletromagnética) poderá ser calculada considerando aseguinte expressão:




Muitas indústrias e hospitais, no dia-a-dia, utilizam equipamentos de análise (quantificação e identificação) de metais e outros elementos cuja técnica é baseada...
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