Suspensão duplo a

QUÍMICA

Geral
Cálculo Estequiométrico (I)

É o cálculo (stoicheion = elemento; metron = medida) das quantidades de reagentes e produtos envolvidos numa reação química.

Está baseado na “Lei das Proporções Constantes”:

Existe uma razão constante entre as massas de duas (ou mais) substâncias participantes de uma reação - Joseph Louis Proust (1797).

É muito importante que você tenha em mente que o cálculo é proporcional, isto é, para responder a uma pergunta deve ser conhecida uma relação-base.
Se você quiser saber, por exemplo, quantos litros de combustível serão gastos numa viagem de 300 km...

... você precisará primeiro saber quantos quilômetros por litro o veículo em questão consome! Essa relação-base é dada pelos coeficientes da equação química e é expressa em número de mol (quantidade de matéria).
Observe a equação de combustão do propano (um dos componentes do gás de botijão):
C3H8(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
Após o balanceamento dos coeficientes, temos:
1 C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
“1 mol de propano reage com 5 mols de oxigênio produzindo
3 mols de gás carbônico e 4 mols de água”.

A unidade mol (quantidade de matéria) pode ser substituída por outras equivalentes.
1 C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
1

mol

5 mols

3 mols

4 mols

Poderíamos também dizer:
1 x 44 g/mol 5 x 32 g/mol 3 x 44 g/mol 4 x 18 g/mol ou, para os gases, em CNTP:
1 x 22,4 L
5 x 22,4 L

3 x 22,4 L

---------

3 x 6 x 1023

4 x 6 x 1023

ou, ainda, em nº de moléculas:
1 x 6 x 1023

5 x 6 x 1023

Massas Atômicas: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.

Agora, imagine o seguinte problema: “Num cilindro existem 5,6 L de propano, medidos em CNTP. Se todo o gás sofrer combustão completa, qual será a massa de gás carbônico produzida?
1 C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
1

mol

3

1 x 22,4 L
5,6 L y = 33 g

mols

3 x 44 g
y