Sintese de sulfato de tetraamincobre(ii) hidratado

Universidade
Federal de
Minas Gerais |
Instituto de Ciências Exatas |
Departamento
de Química | |

Plano de síntese - [Cu(NH3)4]SO4.H2O

Disciplina: Química Inorgânica Experimental
Docente: Eliane
Discentes: Gilmar e Nilsrael

1. Introdução

O cobre é da mesma família que a prata e o ouro, apresentando configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s1: possui um elétron s externo a um nível d completo. Como aos demais elementos de sua família, o ouro e a prata, essa configuração lhe confere ótima condução elétrica e térmica, sendo a segunda maior de toda a tabela, atrás somente da prata. Também como a prata e o ouro, apresenta um caráter pouco reativo. Sua estrutura cristalina é cúbica de empacotamento denso. É o 25º elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre. Seu minério mais comum é a calcopirita, CuFeS2. É usado em larga escala, principalmente como metal e ligas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, tendo configuração [Ar] 3d9, com um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos por causa da transição d-d, e são também paramagnéticos. O íon monovalente Cu+ sofre desproporcionamento em água e, consequentemente, só existe em compostos sólidos insolúveis e em complexos. O Cu3+ é oxidante tão forte que oxida a água. O íon hidratado [Cu(H2O)6]2+ forma-se quando sais de cobre são dissolvidos em água. Apresenta cor azul e tem uma forma octaédrica distorcida: há duas ligações longas ao longo do eixo z e quatro ligações curtas no plano xy. Essa distorção é o chamado Efeito Jahn-Teller, conseqüência da configuração d9. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de H2O por outros ligantes (moléculas neutras, como a amônia e etilenodiamina ou ânions como o cloreto ou a hidroxila). A reação de formação do complexo [Cu(NH3)4]SO4 resulta da troca de moléculas de água por moléculas de NH3 no íon complexo